Quiz: Quiz #2


Quiz #2Online version Química CAM by Isabella Reyes 1 La segunda ley de la termodinámica se refiere a: Escoge una o varias respuestas a La espontaneidad de las reacciones b La conservación de la energía c El equilibrio químico d El aumento de la entropía 2 ¿Qué tipo de enlace predomina en el diamante? Escoge una o varias respuestas a Covalente no polar b Covalente polar c Metálico d Iónico 3 ¿Qué es un enlace sigma ( σ )? Escoge una o varias respuestas a Un enlace simple formado por el solapamiento frontal de orbitales atómicos b Un enlace entre átomos de diferente electronegatividad c Un enlace formado por el solapamiento lateral de orbitales p d Un enlace múltiple formado por el solapamiento de orbitales p 4 La entalpía de reacción (ΔH) para una reacción exotérmica es: Escoge una o varias respuestas a Positiva b Cero c Negativa d Depende de la presión 5 La ley de Faraday de la electrólisis relaciona: Escoge una o varias respuestas a La presión de vapor de una solución con la fracción molar del solvente b La solubilidad de una sal con la temperatura c La cantidad de sustancia depositada o liberada en un electrodo con la cantidad de carga eléctrica que pasa d La velocidad de una reacción con la concentración de los reactivos 6 El 'efecto invernadero' es causado principalmente por: Escoge una o varias respuestas a La disminución de la capa de ozono b La absorción de luz ultravioleta por la atmósfera c La absorción y reemisión de radiación infrarroja por ciertos gases atmosféricos d La reflexión de la luz solar por las nubes 7 La velocidad de una reacción química puede ser aumentada por: Escoge una o varias respuestas a Disminuir la concentración de los reactivos b Disminuir la superficie de contacto c Aumentar la temperatura d Añadir un inhibidor 8 ¿Qué elemento tiene la configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹04s²4p³? Escoge una o varias respuestas a Bromo (Z=35) b Arsénico (Z=33) c Kriptón (Z=36) d Selenio (Z=34) 9 ¿Qué modelo atómico explica mejor la emisión de espectros de línea por parte de los átomos? Escoge una o varias respuestas a Modelo de Rutherford b Modelo de Bohr c Modelo de Thomson d Modelo de Dalton 10 ¿Qué científico desarrolló la ecuación de onda que describe el comportamiento del electrón como una función de onda? Escoge una o varias respuestas a Erwin Schrödinger b Max Planck c Werner Heisenberg d Albert Einstein 11 El orbital 'f' se caracteriza por tener: Escoge una o varias respuestas a 1 orbital b 5 orbitales c 3 orbitales d 7 orbitales 12 El número atómico (Z) de un elemento representa: Escoge una o varias respuestas a La carga total del átomo b El número total de nucleones (protones + neutrones) c El número de neutrones en el núcleo d El número de protones en el núcleo 13 Según el modelo atómico de Rutherford, ¿cómo se determinó que el átomo no era una esfera maciza? Escoge una o varias respuestas a Por la emisión de luz de los átomos excitados b Por la dispersión de partículas alfa al chocar contra una lámina de oro c Por el descubrimiento del electrón d Por la electrólisis del agua 14 ¿Qué son los números cuánticos? Escoge una o varias respuestas a Valores que definen la masa de un átomo b Valores que indican el número de neutrones c Valores que describen la energía y el espacio ocupado por un electrón en un átomo d Valores que determinan la carga nuclear 15 La ley de Hess se utiliza para calcular: Escoge una o varias respuestas a La constante de equilibrio b La entropía de una reacción c La entalpía de una reacción d La energía libre de Gibbs 16 La tensión superficial de un líquido se debe a: Escoge una o varias respuestas a La atracción entre las moléculas del líquido b La repulsión entre las moléculas del líquido c La alta presión del vapor d La evaporación del líquido 17 ¿Qué indica el principio de incertidumbre de Heisenberg? Escoge una o varias respuestas a No se puede conocer simultáneamente la posición y el momento de una partícula. b Los electrones orbitan en niveles circulares fijos. c La energía está cuantizada. d Los protones y neutrones están en el núcleo. 18 El enlace covalente coordinado se caracteriza porque: Escoge una o varias respuestas a Ambos átomos aportan un electrón b Un solo átomo aporta el par de electrones del enlace. c Se transfieren electrones de un metal a un no metal. d Los electrones fluyen libremente por la red. 19 ¿Cuál de estos compuestos presenta enlaces de hidrógeno? Escoge una o varias respuestas a CH4 b HCL c NH3 d H2S 20 En una reacción redox, el agente reductor es la especie que: Escoge una o varias respuestas a Gana electrones y se reduce. b Pierde electrones y se oxida. c No cambia su estado de oxidación. d Libera oxígeno. 21 ¿Cuál es el pH de una solución neutra a 25°C? Escoge una o varias respuestas a 0 b 14 c 1 d 7 22 Un ácido de Brønsted-Lowry se define como: Escoge una o varias respuestas a Un receptor de electrones. b Un donador de protones (H+). c Un receptor de protones d Un liberador de grupos OH- 23 ¿Cuál es el principal componente del gas natural? Escoge una o varias respuestas a Propano b Butano c Metano d Etano 24 La regla de Hund establece que: Escoge una o varias respuestas a Los electrones ocupan orbitales de menor energía primero. b Los orbitales de igual energía se ocupan primero individualmente con espines paralelos. c No puede haber dos electrones con los mismos números cuánticos. d El núcleo contiene la mayor parte de la masa.

1

La segunda ley de la termodinámica se refiere a:

Escoge una o varias respuestas

a

La espontaneidad de las reacciones

b

La conservación de la energía

c

El equilibrio químico

d

El aumento de la entropía

2

¿Qué tipo de enlace predomina en el diamante?

Escoge una o varias respuestas

a

Covalente no polar

b

Covalente polar

c

Metálico

d

Iónico

3

¿Qué es un enlace sigma ( σ )?

Escoge una o varias respuestas

a

Un enlace simple formado por el solapamiento frontal de orbitales atómicos

b

Un enlace entre átomos de diferente electronegatividad

c

Un enlace formado por el solapamiento lateral de orbitales p

d

Un enlace múltiple formado por el solapamiento de orbitales p

4

La entalpía de reacción (ΔH) para una reacción exotérmica es:

Escoge una o varias respuestas

a

Positiva

b

Cero

c

Negativa

d

Depende de la presión

5

La ley de Faraday de la electrólisis relaciona:

Escoge una o varias respuestas

a

La presión de vapor de una solución con la fracción molar del solvente

b

La solubilidad de una sal con la temperatura

c

La cantidad de sustancia depositada o liberada en un electrodo con la cantidad de carga eléctrica que pasa

d

La velocidad de una reacción con la concentración de los reactivos

6

El 'efecto invernadero' es causado principalmente por:

Escoge una o varias respuestas

a

La disminución de la capa de ozono

b

La absorción de luz ultravioleta por la atmósfera

c

La absorción y reemisión de radiación infrarroja por ciertos gases atmosféricos

d

La reflexión de la luz solar por las nubes

7

La velocidad de una reacción química puede ser aumentada por:

Escoge una o varias respuestas

a

Disminuir la concentración de los reactivos

b

Disminuir la superficie de contacto

c

Aumentar la temperatura

d

Añadir un inhibidor

8

¿Qué elemento tiene la configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹04s²4p³?

Escoge una o varias respuestas

a

Bromo (Z=35)

b

Arsénico (Z=33)

c

Kriptón (Z=36)

d

Selenio (Z=34)

9

¿Qué modelo atómico explica mejor la emisión de espectros de línea por parte de los átomos?

Escoge una o varias respuestas

a

Modelo de Rutherford

b

Modelo de Bohr

c

Modelo de Thomson

d

Modelo de Dalton

10

¿Qué científico desarrolló la ecuación de onda que describe el comportamiento del electrón como una función de onda?

Escoge una o varias respuestas

a

Erwin Schrödinger

b

Max Planck

c

Werner Heisenberg

d

Albert Einstein

11

El orbital 'f' se caracteriza por tener:

Escoge una o varias respuestas

a

1 orbital

b

5 orbitales

c

3 orbitales

d

7 orbitales

12

El número atómico (Z) de un elemento representa:

Escoge una o varias respuestas

a

La carga total del átomo

b

El número total de nucleones (protones + neutrones)

c

El número de neutrones en el núcleo

d

El número de protones en el núcleo

13

Según el modelo atómico de Rutherford, ¿cómo se determinó que el átomo no era una esfera maciza?

Escoge una o varias respuestas

a

Por la emisión de luz de los átomos excitados

b

Por la dispersión de partículas alfa al chocar contra una lámina de oro

c

Por el descubrimiento del electrón

d

Por la electrólisis del agua

14

¿Qué son los números cuánticos?

Escoge una o varias respuestas

a

Valores que definen la masa de un átomo

b

Valores que indican el número de neutrones

c

Valores que describen la energía y el espacio ocupado por un electrón en un átomo

d

Valores que determinan la carga nuclear

15

La ley de Hess se utiliza para calcular:

Escoge una o varias respuestas

a

La constante de equilibrio

b

La entropía de una reacción

c

La entalpía de una reacción

d

La energía libre de Gibbs

16

La tensión superficial de un líquido se debe a:

Escoge una o varias respuestas

a

La atracción entre las moléculas del líquido

b

La repulsión entre las moléculas del líquido

c

La alta presión del vapor

d

La evaporación del líquido

17

¿Qué indica el principio de incertidumbre de Heisenberg?

Escoge una o varias respuestas

a

No se puede conocer simultáneamente la posición y el momento de una partícula.

b

Los electrones orbitan en niveles circulares fijos.

c

La energía está cuantizada.

d

Los protones y neutrones están en el núcleo.

18

El enlace covalente coordinado se caracteriza porque:

Escoge una o varias respuestas

a

Ambos átomos aportan un electrón

b

Un solo átomo aporta el par de electrones del enlace.

c

Se transfieren electrones de un metal a un no metal.

d

Los electrones fluyen libremente por la red.

19

¿Cuál de estos compuestos presenta enlaces de hidrógeno?

Escoge una o varias respuestas

a

CH4

b

HCL

c

NH3

d

H2S

20

En una reacción redox, el agente reductor es la especie que:

Escoge una o varias respuestas

a

Gana electrones y se reduce.

b

Pierde electrones y se oxida.

c

No cambia su estado de oxidación.

d

Libera oxígeno.

21

¿Cuál es el pH de una solución neutra a 25°C?

Escoge una o varias respuestas

a

0

b

14

c

1

d

7

22

Un ácido de Brønsted-Lowry se define como:

Escoge una o varias respuestas

a

Un receptor de electrones.

b

Un donador de protones (H+).

c

Un receptor de protones

d

Un liberador de grupos OH-

23

¿Cuál es el principal componente del gas natural?

Escoge una o varias respuestas

a

Propano

b

Butano

c

Metano

d

Etano

24

La regla de Hund establece que:

Escoge una o varias respuestas

a

Los electrones ocupan orbitales de menor energía primero.

b

Los orbitales de igual energía se ocupan primero individualmente con espines paralelos.

c

No puede haber dos electrones con los mismos números cuánticos.

d

El núcleo contiene la mayor parte de la masa.

		%
	Anonymous	%
		%
		%

Quiz #2

Quiz

About this activity

Created by

Download the paper version to play

Top Games

Quiz

UPS 5 Seeing Habits Quiz

Quiz

Spanish Alphabet Listening

Quiz

Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz

Quiz

Tissues - Practice Quiz

Quiz

Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations

Quiz #2Online version

by Isabella Reyes

La segunda ley de la termodinámica se refiere a:

¿Qué tipo de enlace predomina en el diamante?

¿Qué es un enlace sigma ( σ )?

La entalpía de reacción (ΔH) para una reacción exotérmica es:

La ley de Faraday de la electrólisis relaciona:

El 'efecto invernadero' es causado principalmente por:

La velocidad de una reacción química puede ser aumentada por:

¿Qué elemento tiene la configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹04s²4p³?

¿Qué modelo atómico explica mejor la emisión de espectros de línea por parte de los átomos?

¿Qué científico desarrolló la ecuación de onda que describe el comportamiento del electrón como una función de onda?

El orbital 'f' se caracteriza por tener:

El número atómico (Z) de un elemento representa:

Según el modelo atómico de Rutherford, ¿cómo se determinó que el átomo no era una esfera maciza?

¿Qué son los números cuánticos?

La ley de Hess se utiliza para calcular:

La tensión superficial de un líquido se debe a:

¿Qué indica el principio de incertidumbre de Heisenberg?

El enlace covalente coordinado se caracteriza porque:

¿Cuál de estos compuestos presenta enlaces de hidrógeno?

En una reacción redox, el agente reductor es la especie que:

¿Cuál es el pH de una solución neutra a 25°C?

Un ácido de Brønsted-Lowry se define como:

¿Cuál es el principal componente del gas natural?

La regla de Hund establece que: