LAS REACCIONES QUÍMICAS 2ESO FYQOnline version
Evaluación de los conocimientos de la unidad relativa a la unidad: Las reacciones químicas.
B3 CE2 Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.
B3 CE3 : Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.
B4 CE4 Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o simulaciones por ordenador.
B3 CE5 : Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.
B3 CE6 Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas.
B3 CE7 : Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente.
1
Señala el único cambio físico.
a
Encender una vela.
b
Encender una bombilla.
c
Encender una linterna de pilas.
d
Encender un mechero de gas.
2
Señala el único cambio químico.
a
Desplazarse en bicicleta.
b
Desplazarse en barco de vela.
c
Desplazarse en un vehículo de motor.
d
Desplazarse en una tabla de surf.
3
Indica los números que hay que poner delante de la molécula de oxígeno (O2) y delante de la molécula de agua (H2O), para que la reacción quede ajustada.
a
Un 2 delante de la molécula de O2 y otro 2 delante de la molécula de H2O.
b
Un 2 delante de la molécula de O2 y un 3 delante de la molécula de H2O.
c
Un 3 delante de la molécula de O2 y un 2 delante de la molécula de H2O.
d
Un 3 delante de la molécula de O2 y un 3 delante de la molécula de H2O.
4
Indica los reactivos en la siguiente reacción química.
a
CO2 y H2O.
b
CO2.
c
CH4.
d
CH4 y O2.
5
Indica los productos en la siguiente reacción química.
a
CO2 y H2O.
b
CO2.
c
CH4.
d
CH4 y O2.
6
¿Qué ocurre al aumentar la temperatura de una reacción química?
a
Disminuye la velocidad de reacción.
b
No afecta a la velocidad de reacción.
c
Aumenta la velocidad de reacción.
d
No depende la velocidad de reacción de la temperatura.
7
¿Qué ocurre al aumentar la concentración de los reactivos de una reacción química?
a
Disminuye la velocidad de reacción.
b
No afecta a la velocidad de reacción.
c
Aumenta la velocidad de reacción.
d
No depende la velocidad de reacción de la concentración de reactivos.
8
Indica el número de átomos de nitrógeno en la molécula de la figura.
a
4 átomos de nitrógeno.
b
2 átomos de nitrógeno.
c
6 átomos de nitrógeno.
d
3 átomos de nitrógeno.
9
Ajusta la reacción de oxidación del magnesio encontrando los tres coeficientes adecuados.
a
2 , 1 , 2
b
1 , 2 , 1
c
2 , 2 , 1
d
3 , 2 , 1
10
Ajusta la reacción de oxidación del sodio encontrando los tres coeficientes adecuados.
a
4 , 2 , 1
b
4 , 1 , 3
c
2 , 1 , 4
d
4 , 1 , 2
11
Señala un cambio físico.
a
Encender una vela.
b
Moldear arcilla.
c
Freír un huevo.
d
Oxidar un metal.
12
Señala un cambio químico.
a
Encender una vela.
b
Moldear arcilla.
c
Filtrar agua con arena.
d
Doblar una hoja de papel.
13
En el ajuste de la reacción de combustión del propano, qué número acompaña al dióxido de carbono.
14
En el ajuste de la reacción de combustión del propano, qué número acompaña al agua.
15
En el ajuste de la reacción de combustión del propano, qué número acompaña al oxígeno.
16
Ajusta la reacción de oxidación del hierro, obteniendo los tres números adecuados.
a
4 , 3 , 2
b
3 , 4 , 2
c
2 , 3 , 4
d
1 , 3 , 4
17
Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier, para obtener la cantidad de trióxido de dihierro que se forma.
a
312,9 g
b
319,2 g.
c
391,2 g.
d
321,9 g.
18
Señala la condición que debe ocurrir para que haya reacción química.
a
El choque eficaz no depende de una orientación.
b
El choque eficaz se da para una orientación concreta.
c
Si se produce el choque siempre existirá reacción química.
d
En una reacción química no se producen choques.
19
Señala la condición que debe cumplirse para que se produzca reacción química.
a
El choque eficaz no depende de la velocidad de los reactivos.
b
El choque eficaz se da para velocidades insuficientes.
c
Si se produce el choque siempre existirá reacción química, independiente de la velocidad.
d
En una reacción química, los reactivos deben tener suficiente velocidad para que el choque sea eficaz.
20
Indica los números que necesitamos para ajustar la reacción, delante del hierro (Fe), delante de la molécula de oxígeno (O2) y delante del óxido de hierro(3+).
a
1 (Fe) ; 2(O2) ; 3 (Fe2O3)
b
4 (Fe) ; 2(O2) ; 3(Fe2O3)
c
2 (Fe) ; 4(O2) ; 3(Fe2O3)
d
4 (Fe) ; 3(O2) ; 2(Fe2O3)
21
Indica los números que necesitamos para ajustar la reacción, delante del hierro (Fe), delante de la molécula de cloruro de hidrógeno (HCl) en los reactivos ; y delante del tricloruro de hierro (FeCl3) y el hidrógeno (H2), en los productos.
a
2 (Fe) ; 6(HCl) ---> 2 (FeCl3); 3 (H2)
b
2 (Fe) ; 4(HCl) ---> 2 (FeCl3); 3 (H2)
c
4 (Fe) ; 6(HCl) ---> 2 (FeCl3); 3 (H2)
d
2 (Fe) ; 6(HCl) ---> 2 (FeCl3); 6 (H2)
22
Según el ajuste de la reacción química del Zn con el cloruro de hidrógeno. ¿Cuántas moléculas de HCl (Cloruro de hidrógeno) chocan con cada átomo de Zn ?
a
4 moléculas.
b
2 moléculas.
c
1 molécula.
d
3 moléculas.
23
Según el ajuste de la reacción química de descomposición de óxido de mercurio (2+). ¿Cuántas moléculas de O2 (oxígeno) se forman ?
a
4 moléculas.
b
2 moléculas.
c
1 molécula.
d
3 moléculas.
24
Señala que tienen en común los cambios físicos.
a
Los reactivos y los productos no coinciden.
b
Los reactivos no se transforman en productos.
c
Los productos se transforman en reactivos.
d
Los reactivos se transforman en productos.
25
Señala que tienen en común los cambios químicos.
a
Los reactivos y los productos coinciden.
b
Los reactivos no se transforman en productos.
c
Los productos no se transforman en reactivos.
d
Los reactivos se transforman en productos.
26
Señala el único cambio físico.
a
Cortar jamón.
b
Freir un huevo.
c
Cocer un huevo.
d
Hacer un bizcocho.
27
Señala el único cambio químico.
a
Rayar queso.
b
Cocer un huevo.
c
Condensación de gotas vapor de agua en la tapa de la olla.
d
Extraer las pepitas de la uva.
28
Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier, para obtener la cantidad de oxígeno que reacciona con el hierro.
a
32,0 g
b
48,0 g.
c
24,0 g.
d
96, 0 g.
29
Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier y el de las proporciones constantes de Proust, para obtener la cantidades x, y, z en la siguiente tabla.
a
x=32,0 g y=96,0 g z=128,0 g
b
x=25,8 g y=3,7 g z=7,3 g
c
x=55,8g y=5,7 g z=1,7 g
d
x=55,8 g y=1,7 g z=5,7 g
30
Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier y el de las proporciones constantes de Proust, para obtener la cantidades x, y, z en la siguiente tabla.
a
x=71,0 g y=49,0 g z=27,3 g
b
x=39,0 g y=71,0 g z=27,3 g
c
x=71,0 g y=39,0 g z=23,7 g
d
x=17,0 g y=37,0 g z=32,7 g
31
La hidrazina se utiliza como combustible en los cohetes aeroespaciales. Obtener la fórmula de la hidrazina.
a
N2H2.
b
NH2.
c
N2H6.
d
N2H4.
32
La hidrazina se utiliza como combustible en los cohetes aeroespaciales. Obtener su masa molar.
a
32 g/mol.
b
34 g/mol.
c
30 g/mol.
d
28 g/mol.
33
La hidrazina se utiliza como combustible en los cohetes aeroespaciales. Obtener su masa molar.
a
32 g/mol.
b
34 g/mol.
c
30 g/mol.
d
28 g/mol.
34
Señala la reacción química que consideres más lenta.
a
Cocción de un huevo.
b
Oxidación de una chapa de hierro.
c
Combustión de una bengala.
d
Putrefacción de un trozo de carne.
35
Señala la reacción química que consideres más rápida.
a
Maduración de una fruta.
b
Oxidación de una chapa de hierro.
c
Combustión de una bengala.
d
Putrefacción de un trozo de carne.
36
¿Dónde se rompen los enlaces químicos en una reacción química?
a
En los productos y en los reactivos.
b
En los productos.
c
En los reactivos.
d
No se rompen enlaces en una reacción química.
37
¿Dónde se forman los enlaces químicos en una reacción química?
a
En los productos y en los reactivos.
b
En los productos.
c
En los reactivos.
d
No se forman enlaces en una reacción química.
38
Obtener el valor de x según los valores de la tabla.
a
34,0 g.
b
38,0 g.
c
40,0 g.
d
36,0 g
39
Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier, para obtener los valores de x , y , z.
a
x=2,0 g y=1,6 g z=11,2 g
b
x=1,6 g y=11,2 g z=2,0 g
c
x=11,2 g y=10,6 g z=2,1 g
d
x=11,2 g y=1,6 g z=2,0 g
40
Indica el tipo de reacción química que tiene lugar:
a
Formación.
b
Descomposición.
c
Sustitución.
d
Doble sustitución.
41
Indica el tipo de reacción química que tiene lugar:
a
Formación.
b
Descomposición.
c
Sustitución.
d
Doble sustitución.
42
Obtener el valor de x.
a
x=54 g.
b
x=34 g.
c
x=64 g.
d
x=44 g.
43
Obtener el valor de y.
a
y=54,4 kg.
b
y=44,8 kg.
c
y=44,0 kg.
d
y=64,0 kg.
44
Obtener el valor de z.
a
z=124,8 kg.
b
z=153,2 kg.
c
z=125,3 kg.
d
z=146,0 kg.
Explicación
1
Cambios químicos y físicos.
2
Cambios químicos y físicos.
3
Ajuste de una reacción química.
6
Factores que influyen en la velocidad de reacción.
7
Factores que influyen en la velocidad de reacción.
9
Ajuste de reacción química.
10
Ajuste de reacción química.
11
Cambios físico y químicos.
12
Cambios físico y químicos.
13
Ajuste de reacciones químicas.
14
Ajuste de reacciones químicas.
15
Ajuste de reacciones químicas.
16
Ajuste de reacciones químicas.
17
Ajuste de reacciones químicas.
20
Ajuste de una reacción química.
21
Ajuste de una reacción química.
22
Ajuste de una reacción química.
23
Ajuste de una reacción química.
24
Cambios químicos y físicos.
25
Cambios químicos y físicos.
26
Cambios químicos y físicos.
27
Cambios químicos y físicos.
28
Ajuste de reacciones químicas.
29
Ajuste de reacciones químicas.
30
Ajuste de reacciones químicas.
34
Factores que influyen en la velocidad de reacción.
35
Factores que influyen en la velocidad de reacción.
39
Principio de conservación de la masa.
40
Tipo de reacción química.
41
Tipo de reacción química.
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