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El mundo invisible de los gases

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Preguntas sobre la teoría cinética

Created by

Paola Lisette Bonilla Bonilla
Paola Lisette Bonilla Bonilla
Panama

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El mundo invisible de los gases
 

El mundo invisible de los gasesOnline version

Preguntas sobre la teoría cinética

by Paola Lisette Bonilla Bonilla
1

¿Qué afirma la teoría cinética de los gases sobre el movimiento de las partículas?

2

¿Qué provoca la presión de un gas en un recipiente cerrado?

3

Según la teoría cinética, ¿qué efecto tiene aumentar la temperatura de un gas en un volumen constante?

4

¿Qué sucede con los gases cuando no hay un volumen definido y pueden expandirse?

5

¿Qué mide la temperatura en la teoría cinética de gases?

6

¿Qué principio describe que la presión depende de la frecuencia y fuerza de los choques?

7

Si duplicas la temperatura de un gas y el volumen permanece constante, ¿qué ocurre con la presión?

8

¿Qué sucede con el movimiento de las partículas al aumentar la temperatura, según las imágenes?

9

¿Qué explica por qué los gases pueden comprimirse fácilmente?

10

En la analogía de los gases, ¿cuál es la idea principal sobre su comportamiento?

Explicación

Las partículas se mueven continuamente en todas las direcciones.

La presión se debe a los choques de las moléculas con las paredes.

A mayor temperatura, mayor velocidad y mayor presión si el volumen es constante.

Los gases se expanden para llenar todo el recipiente.

La temperatura está relacionada con la energía cinética de las partículas.

Más choques o más fuertes aumentan la presión.

Con volumen constante, P ∝ T; si T se duplica, P se duplica.

A mayor temperatura, mayor velocidad de las moléculas.

La gran separación entre partículas facilita la compresión.

Los gases se caracterizan por movimiento, choques y expansión.

 
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