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Ionización: Energía y tendencias

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Ionización: Energía y tendencias

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Quiz sobre energía de ionización y tendencias periódicas.

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Lili 99
Lili 99
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Ionización: Energía y tendencias
 

Ionización: Energía y tendenciasOnline version

Quiz sobre energía de ionización y tendencias periódicas.

by Lili 99
1

1) La energía de ionización se mide en:

2

2) ¿Por qué la segunda IE es mayor que la primera?

3

3) ¿Qué elemento tiene la IE más alta?

4

4) ¿Qué tendencia sigue la IE en un periodo?

5

5) ¿Qué relación existe entre IE y carácter metállico?

6

6) Los gases nobles tienen energías de ionización bajas.

7

7) El sodio pierde su electrón externo fácilmente porque su IE es baja.

8

8) Los saltos energéticos entre IE sucesivas indican capas internas estables.

9

9) ¿Qué elemento tiene mayor IE entre Na, Mg, Ar, y Cl?

10

10) ¿Qué opción describe mejor la tendencia IE en un grupo?

Explicación

La energía de ionización se expresa habitualmente en kJ/mol.

Con la segunda IE se quita un segundo electrón a un estado ya positivo, aumentando la atracción del núcleo.

El helio, siendo un gas noble, tiene una IE muy alta.

A lo largo de un periodo, la IE aumenta al aumentar la-Z efectiva.

Generalmente, mayor IE correlaciona con menor carácter metálico.

Los gases nobles tienen IE altas debido a su configuración estable.

La IE del Na es baja, facilita la pérdida de su electrón externo.

Los saltos grandes señalan pasos a capas internas más estables.

Ar es un gas noble con IE especialmente alta.

Al descender en un grupo, el radio aumenta y la IE suele bajar.

 
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