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Modelos atómicos: diccionario alfabético

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Diferencias entre modelos atómicos

Created by

LOURDES BLANCA AQUINO TARQUI
LOURDES BLANCA AQUINO TARQUI
Bolivia

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Modelos atómicos: diccionario alfabético
 

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Diferencias entre modelos atómicos

by LOURDES BLANCA AQUINO TARQUI
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
L
M
N
O
P
R
S
T
U
V
X
Y
Z

Empieza por A

unidad básica de la materia, formada por núcleo y electrones.

Empieza por B

partícula portadora de fuerzas; individua energía entre componentes sin ser fermión.

Empieza por C

propiedades eléctricas de protones y electrones que originan fuerzas entre partículas.

Empieza por D

primer modelo que propuso que la materia está hecha de partículas pequeñas e indivisibles.

Empieza por E

partícula subatómica con carga negativa, orbita el núcleo según teoría moderna.

Empieza por F

elemento precursor en algunos modelos de estructuras atómicas antiguas.

Empieza por G

estado de la materia en el que las partículas se separan y ocupan todo el volumen disponible.

Empieza por H

principio que impone límites a la precisión de posición y momento de una partícula.

Empieza por I

concepto que describe la imposibilidad de conocer simultáneamente ciertas magnitudes.

Empieza por J

recurso didáctico para describir ahora capas o niveles de energía en los modelos.

Empieza por L

frontera conceptual entre modelos: clásico y cuántico.

Empieza por M

representación simplificada que explica estructuras y movimientos atómicos.

Empieza por N

centro del átomo que contiene protones y neutrones, con gran densidad.

Empieza por O

región del espacio donde es muy probable encontrar un electrón.

Empieza por P

partículas con carga positiva que se encuentran en el núcleo.

Empieza por R

modelo que propuso que el átomo tiene núcleo denso con electrones alrededor.

Empieza por S

modelo basado en funciones de onda que describe probabilidades de ubicación.

Empieza por T

límite teórico de energía entre estados permitidos en un sistema.

Empieza por U

unidad fundamental de la materia en modelos atómicos.

Empieza por V

diferencia de potencial que aparece en descripciones de energía de electrones.

Empieza por X

elemento utilizado en experimentos para estudiar estructuras atómicas.

Empieza por Y

elemento químico que se utiliza en algunas representaciones históricas.

Empieza por Z

ejemplo didáctico de color en ilustraciones de modelos atómicos.

 
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