Quiz: Leyes de los Gases


Leyes de los GasesOnline version Quiz sobre gases by ADRIAN AARON SOLORZANO ARAY 1 ¿Qué establece la Ley de Boyle para una cantidad fija de gas a temperatura constante? a V ∝ 1/P b P1V1 = P2V2T c P ∝ 1/V d P1V1 = P2V2 2 La Ley de Charles relaciona volumen y temperatura a presión constante. ¿Qué sucede con el volumen si la temperatura aumenta? a Disminuye b Permanece igual c Aumenta d Disminuye luego aumenta 3 ¿Qué describe la Ley de Avogadro? a Temperatura fija determina volumen b Volumen molar a la misma T y P depende del número de moléculas c La densidad es constante d Presión fija determina masa 4 La Ley de Gay-Lussac relaciona presión y temperatura a volumen constante. ¿Qué ocurre con la presión al aumentar la temperatura? a Permanece igual b Disminuye c Desciende luego sube d Aumenta 5 ¿Qué describe la ecuación general de los gases ideales PV = nRT? a Relación entre masa y densidad b Ecuación de estado para líquidos c Relación entre presión, volumen, cantidad de sustancia, temperatura y constante d Relación entre concentración y viscosidad 6 Si se duplica el número de moles manteniendo P y T constantes, ¿qué ocurre con el volumen? a Cuadra el volumen b Se reduce a la mitad c Se mantiene igual d Duplica el volumen 7 ¿Qué condición define un gas ideal? a Presión extremadamente alta b A temperatura extremadamente baja c Fugas de interacción entre moléculas son despreciables d Masa molecular constante 8 La densidad de un gas empleado en condiciones dadas depende de qué? a Solo el volumen b Solo la temperatura c Masa molar y presión/temperatura d Solo la presión 9 ¿Qué unidad se usa típicamente para la constante de los gases R? a J/(mol·K) b L·atm/(mol·K) c kg·m/(mol·K) d N·m/(mol·K) 10 Si un gas ocupa 22.4 L a 0°C y 1 atm en condiciones estándar, ¿qué cantidad de sustancia representa? a 3 mol b 2 mol c 1 mol d 0.5 mol Explicación 1 La presión y volumen se invierten para un gas a T constante. 2 A mayor temperatura, las moléculas ocupan más volumen a igual presión. 3 Con igual T y P, vol. molar es proporcional al número de moles. 4 A temperatura mayor, las colisiones fomentan más presión a volumen constante. 5 Es la ecuación de estado para gases ideales. 6 V ∝ n cuando P y T son constantes. 7 Las interacciones reales son mínimas en gas ideal. 8 ρ = PM/(RT) para gases ideales. 9 R = 0.0821 L·atm/(mol·K) en unidades comunes. 10 A 0°C y 1 atm, 1 mol ocupa 22.4 L.

1

¿Qué establece la Ley de Boyle para una cantidad fija de gas a temperatura constante?

a

V ∝ 1/P

b

P1V1 = P2V2T

c

P ∝ 1/V

d

P1V1 = P2V2

2

La Ley de Charles relaciona volumen y temperatura a presión constante. ¿Qué sucede con el volumen si la temperatura aumenta?

a

Disminuye

b

Permanece igual

c

Aumenta

d

Disminuye luego aumenta

3

¿Qué describe la Ley de Avogadro?

a

Temperatura fija determina volumen

b

Volumen molar a la misma T y P depende del número de moléculas

c

La densidad es constante

d

Presión fija determina masa

4

La Ley de Gay-Lussac relaciona presión y temperatura a volumen constante. ¿Qué ocurre con la presión al aumentar la temperatura?

a

Permanece igual

b

Disminuye

c

Desciende luego sube

d

Aumenta

5

¿Qué describe la ecuación general de los gases ideales PV = nRT?

a

Relación entre masa y densidad

b

Ecuación de estado para líquidos

c

Relación entre presión, volumen, cantidad de sustancia, temperatura y constante

d

Relación entre concentración y viscosidad

6

Si se duplica el número de moles manteniendo P y T constantes, ¿qué ocurre con el volumen?

a

Cuadra el volumen

b

Se reduce a la mitad

c

Se mantiene igual

d

Duplica el volumen

7

¿Qué condición define un gas ideal?

a

Presión extremadamente alta

b

A temperatura extremadamente baja

c

Fugas de interacción entre moléculas son despreciables

d

Masa molecular constante

8

La densidad de un gas empleado en condiciones dadas depende de qué?

a

Solo el volumen

b

Solo la temperatura

c

Masa molar y presión/temperatura

d

Solo la presión

9

¿Qué unidad se usa típicamente para la constante de los gases R?

a

J/(mol·K)

b

L·atm/(mol·K)

c

kg·m/(mol·K)

d

N·m/(mol·K)

10

Si un gas ocupa 22.4 L a 0°C y 1 atm en condiciones estándar, ¿qué cantidad de sustancia representa?

a

3 mol

b

2 mol

c

1 mol

d

0.5 mol

Explicación

1

La presión y volumen se invierten para un gas a T constante.

2

A mayor temperatura, las moléculas ocupan más volumen a igual presión.

3

Con igual T y P, vol. molar es proporcional al número de moles.

4

A temperatura mayor, las colisiones fomentan más presión a volumen constante.

5

Es la ecuación de estado para gases ideales.

6

V ∝ n cuando P y T son constantes.

7

Las interacciones reales son mínimas en gas ideal.

8

ρ = PM/(RT) para gases ideales.

9

R = 0.0821 L·atm/(mol·K) en unidades comunes.

10

A 0°C y 1 atm, 1 mol ocupa 22.4 L.

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Leyes de los GasesOnline version

by ADRIAN AARON SOLORZANO ARAY

¿Qué establece la Ley de Boyle para una cantidad fija de gas a temperatura constante?

La Ley de Charles relaciona volumen y temperatura a presión constante. ¿Qué sucede con el volumen si la temperatura aumenta?

¿Qué describe la Ley de Avogadro?

La Ley de Gay-Lussac relaciona presión y temperatura a volumen constante. ¿Qué ocurre con la presión al aumentar la temperatura?

¿Qué describe la ecuación general de los gases ideales PV = nRT?

Si se duplica el número de moles manteniendo P y T constantes, ¿qué ocurre con el volumen?

¿Qué condición define un gas ideal?

La densidad de un gas empleado en condiciones dadas depende de qué?

¿Qué unidad se usa típicamente para la constante de los gases R?

Si un gas ocupa 22.4 L a 0°C y 1 atm en condiciones estándar, ¿qué cantidad de sustancia representa?

Explicación

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