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Química: Enlaces y Estructuras

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Conceptos clave y errores comunes

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Ethan Luna
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Química: Enlaces y Estructuras
 

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Conceptos clave y errores comunes

by Ethan Luna
1

¿Qué define el enlace covalente polar respecto a la diferencia de electronegatividad entre átomos?

2

¿Qué estructura de Lewis describe una geometría angular del agua?

3

¿Cuál es la regla del octeto para la estabilidad de enlaces en moléculas?

4

¿Qué tipo de enlace ocurre cuando un átomo dona un par de e- a otro átomo sin compartir?

5

¿Cuál pareja representa un enlace iónico típico?

6

¿Qué estructura de Lewis corresponde al agua?

7

¿Qué tipo de molécula presenta enlace covalente no polar?

8

¿Qué fuerza intermolecular es más fuerte en sólidos iónicos?

9

¿Qué interacción describe HCl con H2O?

10

¿Qué tipo de enlace resulta de la compartición de electrones entre dos no metales?

11

¿Cuál molécula tiene estructura de Lewis CO2?

12

¿Qué describe la fuerza dipolo-dipolo inducido?

13

¿Qué tipo de enlace es característico de metales?

14

¿Qué molécula presenta estructura de Lewis simple con 4 enlaces?

15

¿Qué interacción es clave entre moléculas de H2O y NH3?

16

¿Qué describe la regla de octeto en iones?

17

¿Qué indicador sugiere polaridad de una molécula lineal CO2?

18

¿Qué tipo de interacción predomina en H2O para su cohesión?

19

¿Qué molécula exhibe estructura de Lewis CH3Br?

20

¿Qué describe una interacción ion-dipolo?

21

¿Cuál es la clasificación de enlace cuando hay intercambio de e- en todas las direcciones?

22

¿Qué determina la fuerza de un enlace covalente?

23

¿Qué tipo de enlace se observa en el Cl2?

24

¿Qué propiedad física diferencia compuestos iónicos vs covalentes?

25

¿Qué afirma la teoría de orbitales para enlaces?

26

¿Qué tipo de fuerza predomina entre moléculas no polares?

27

¿Qué estructura de Lewis corresponde a NH3?

28

¿Qué describe la diferencia entre enlace iónico y covalente?

29

¿Qué molécula presenta geometría lineal con dos enlaces?

Explicación

La polaridad depende de la diferencia de electronegatividad; causa dipolos parciales.

H2O tiene dos H y dos pares de electrones no enlazantes.

La regla del octeto busca completar capas externas con 8 e-.

Interacción de transferencia de electrones entre iones.

Sales iónicas comunes se forman por transferencia de e-.

H2O: dos enlaces O-H y dos pares de e- no enlazantes.

Cl2 comparte e- de forma aproximadamente equitativa.

Las fuerzas entre iones son las más fuertes en sal comunes.

El ión H+ interactúa con el dipolo de agua.

Comparten electrones para completar octeto.

CO2 es lineal con doble enlace C=O.

Ocurre entre moléculas polares y no polares inducidas.

Cuerpos de electrones deslocalizados forman malla metálica.

CH4 tiene 4 enlaces C-H y tetraédrico.

H2O y NH3 forman puentes H por H y N/O.

En iones, se pueden exceder o faltar e- para estabilidad.

CO2 lineal y simétrico es no polar.

Los puentes de H entre O y H explican cohesión.

CH3Br: carbono con 4 substituyentes, 4 enlaces.

El ion polariza un dipolo en la molécula.

Transferencia de e- crea iones y atracción electrostática.

La compartición efectiva fortalece o debilita el enlace.

Cl2 comparte e- de forma equitativa.

Ionicos tienden a altos puntos de fusión; covalentes varían.

Los orbitales se combinan para enlazar.

Fuerzas de dispersión entre e- libres.

NH3 tiene átomo N con un par no enlazante.

Iónico: transferencia; covalente: compartición.

CO2 es lineal: O=C=O.

 
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