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Química alfabética: Enlaces y órbitas

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Química alfabética: Enlaces y órbitas

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Conceptos clave de química (alfabético)

Created by

Andrea
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Argentina

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Química alfabética: Enlaces y órbitas
 

Química alfabética: Enlaces y órbitasOnline version

Conceptos clave de química (alfabético)

by Andrea
A
B
C
D
E
G
H
I
L
M
N
O
P
R
S
T
V
X
Y
Z

Empieza por A

Unidad básica de la materia con núcleo y electrones girando alrededor.

Contiene la B

Trayectoria circular fija que sigue un electrón alrededor del núcleo del átomo.

Empieza por C

Enlace donde dos átomos (Nm+ Nm) comparten sus electrones de la última órbita para alcanzar estabilidad.

Empieza por D

La regla que indica la tendencia que tienen los átomos muy pequeños de alcanzar la estabilidad completando su única órbita con 2 electrones.

Empieza por E

Propiedad que determina la tendencia a atraer electrones hacia sí mismo cuando forma un enlace químico.

Empieza por G

Grupo de elementos poco reactivos con capa externa llena.

Empieza por H

Elemento químico más simple, con número atómico 1, que posee un solo protón y un solo electrón, y alcanza la estabilidad siguiendo la regla del dueto.

Empieza por I

Partícula formada al ganar o perder electrones, obteniendo carga.

Empieza por L

Representación que usa el símbolo del elemento junto con los puntos para mostrar electrones de valencia.

Empieza por M

Elemento que tiende a ceder electrones formando cationes y muestra baja electronegatividad.

Empieza por N

Partículas sin carga en el núcleo junto a protones. Forma parte de la masa atómica.

Empieza por O

Región del espacio donde es más probable encontrar un electrón.

Empieza por P

Partículas con carga positiva que se ubican en el núcleo. Forma parte de la masa atómica.

Empieza por R

Regla que establece que los átomos ganan, pierden o comparten electrones para completar ocho en su capa de valencia y así volverse estables.

Empieza por S

Representación abreviada de un elemento químico que consta de una o dos letras, y que se utiliza para identificarlo en la tabla periódica y en las fórmulas moleculares

Contiene la T

Tipo de enlace covalente en el que dos átomos comparten tres pares de electrones para alcanzar la estabilidad.

Empieza por V

Capas o electrones más externos involucrados en enlaces y reacciones.

Contiene la X

Elemento gaseoso esencial para la vida que tiene 6 electrones de valencia y suele formar dos enlaces covalentes para completar su octeto.

Empieza por Y

Anión derivado de yodo que forma parte de sales y compuestos.

Empieza por Z

Representa al número atómico, el cual indica la cantidad de protones en el núcleo y define la identidad de cada elemento

 
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