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SOLUCIONES VALORADAS Y EMPIRICAS

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SOLUCIONES VALORADAS Y EMPIRICAS

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Contesta las siguientes preguntas y enunciados correctamente, si te equivocas irás perdiendo puntos, escoge con sabiduría.

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SOLUCIONES VALORADAS

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SOLUCIONES VALORADAS Y EMPIRICAS
 

SOLUCIONES VALORADAS Y EMPIRICASOnline version

Contesta las siguientes preguntas y enunciados correctamente, si te equivocas irás perdiendo puntos, escoge con sabiduría.

by LUZ
1

Definición de solución:

2

¿En qué consisten las soluciones formuladas?

3

Componentes de una solución

4

El ______se encuentra en menor cantidad en la solución y por otro lado el ______ se encuentra en mayor cantidad

5

Iónicas, elementales y formuladas son la clasificación de las soluciones:

6

¿Qué es la concentración?

7

Tipo de solución en el cual, los elementos que la conforman, crean entre sí mismos una especie de conexión o enlace iónico

8

Unidad de medida de la molalidad

9

Es una unidad de concentración física

10

¿Qué son las soluciones valoradas?

11

Qué indica la normalidad (N) de una solución?

12

Definición de molaridad (M):

13

Definición de molalidad (m):

14

Fórmula de dilución entre soluciones:

15

Qué es ppm en soluciones?

16

Concentración porcentual w/w:

17

Concentración porcentual w/v:

18

Fórmula empírica a partir de 40% C, 6.67% H, 53.33% O (100 g):

19

Si 1 L de una solución contiene 2 moles de soluto, ¿qué es su molaridad?

20

Si 0.5 L de una solución de 2 M se diluye a 2 L, ¿M2?

21

¿Qué caracteriza una solución saturada a una temperatura dada?

22

¿Qué es una solución sobresaturada?

23

Defina una solución diluida.

24

¿Qué diferencia hay entre una solución diluida y una solución concentrada?

25

¿Qué es una solución concentrada?

26

¿Qué significa molar (M) en una solución?

27

Define molal (m).

28

¿Qué es normalidad (N)?

29

¿Cómo se expresa el porcentaje en masa?

30

¿Qué es una fracción molar (X_i)?

31

¿Qué indica la dilución de una solución?

Explicación

La N se define como equivalents por litro, no solo moles o gramos.

La molaridad relaciona moles de soluto con volumen total de solución.

La molalidad usa el disolvente, no el volumen de la solución.

La conservación de moles en dilución se expresa como M1V1 = M2V2.

PPM es una relación de 1 parte en un millón de partes totales.

W/W usa masa de soluto respecto a la masa total de la solución.

W/V relaciona masa de soluto con volumen total de solución.

Proporciones cercanas a C:H:O = 1:2:1 dan CH2O.

Molaridad = moles por litro, así 2 mol/L = 2 M.

Usa M1V1 = M2V2 ⇒ M2 = 2*0.5/2 = 0.5 M.

La saturación corresponde al límite de solubilidad a una temperatura.

Se obtiene al enfriar una disolución caliente con soluto adicional.

La dilución implica aumentar el disolvente o reducir el soluto.

La concentración se expresa por proporción soluto/disolvente.

La concentración puede ser expresada en M, g/100 g, etc.

La concentración molar se basa en el volumen total de la solución.

La molalidad no depende de la temperatura.

La normalidad usa equivalentes respecto a la reacción química.

% m/m = (m soluto/m solución)×100.

X_i = n_i / n_total, para cada especie.

La dilución reduce la concentración molar o normalidad.

 
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