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Quizz: Ecuaciones Termoquímicas

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Quizz: Ecuaciones Termoquímicas

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Conceptos y métodos clave

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JULIANA ISABELLA AMAYA GUERRERO
JULIANA ISABELLA AMAYA GUERRERO
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Quizz: Ecuaciones Termoquímicas
 

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Conceptos y métodos clave

by JULIANA ISABELLA AMAYA GUERRERO
1

¿Qué indica una ecuación termoquímica balanceada para una reacción?

2

¿Qué tipo de proceso es endotérmico en una ecuación termoquímica?

3

¿Qué indica un ΔH negativo en una reacción termoquímica?

4

¿Qué ley se usa para calcular ΔH de una reacción a partir de fases o etapas?

5

En una ecuación termoquímica, ¿qué representa el símbolo ΔHrxn?

6

¿Qué tipo de proceso se asocia típicamente con calor en un calorímetro durante una reacción?

7

¿Qué método permite determinar ΔH de una reacción a partir de datos de calor de formación?

8

En una ecuación termoquímica, ¿qué significa que el proceso sea exotérmico en términos de temperatura del entorno?

9

¿Qué condición se mantiene constante en una ecuación termoquímica típica para medir ΔH?

10

¿Qué información se necesita para aplicar la Ley de Hess a una reacción?

Explicación

La ecuación balanceada expresa ΔH por mol de reacción, mostrando si hay liberación o absorción de calor.

En endotérmico, la reacción absorbe calor, por ello ΔH es mayor que cero.

ΔH < 0 significa que la reacción libera calor, es exotérmica.

La Ley de Hess permite sumar los cambios de entalpía de etapas para obtener ΔH global.

ΔHrxn es el calor absorbido o liberado durante la reacción a presión constante.

El calor se mide como transferencia entre el sistema y el entorno en calorimetría.

ΔHrxn se obtiene sumando ΔHf° de productos y restando de reactivos, según reglas de Hess.

La liberación de calor eleva la temperatura del entorno si no se controla.

Las mediciones de entalpía suelen hacerse a presión constante, 1 atm o 1 bar.

Con ΔH de pasos intermedios se suman para obtener ΔHrxn global.

 
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