Química: Reacción y pH Quiz

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Quiz de Química Unidad 2

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Danna Sofía Zuñiga García

Mexico

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Química: Reacción y pH Quiz


Química: Reacción y pH QuizOnline version Quiz de Química Unidad 2 by Danna Sofía Zuñiga García 1 1. El gas natural contiene una mezcla de hidrocarburos gaseosos, pero uno se encuentra en mayor proporción, ¿Cuál es? a D) Propano b C) Metano c B) Etano d A) Butano 2 2. Derivados que se obtienen de la industria petroquímica y con los cuales se fabrican juguetes, botellas, artículos de cocina, envases, bolsas y miles de otros tantos productos. a C) Latex b B) Alquilbenceno c A) Ácido naftecinco d D) Polietileno 3 3.Según el modelo de Arrhenius, un ácido es una sustancia que: a D) Produce iones hidroxilo (OH⁻) en solución acuosa b A) Acepta protones en solución acuosa c C) Dona pares de electrones d B) Produce iones hidrógeno (H⁺) en solución acuosa 4 4. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un ejemplo de base fuerte? a A) NH₄OH (hidróxido de amonio) b B) CH₃COOH (ácido acético) c D) NaOH (hidróxido de sodio) d C) H₂CO₃ (ácido carbónico) 5 5. La energía mínima necesaria para que ocurra una reacción química se denomina: a B).Energía cinética b C). Energía potencial c D) Entalpía de reacción d A).Energía de activación 6 6.Un catalizador es una sustancia que: a A).Se consume completamente durante la reacción b B).Aumenta la energía de activación c C).Modifica la rapidez de reacción sin sufrir cambio permanente d D).Solo funciona en reacciones exotérmicas 7 7.¿Cuál es el rango de pH de las sustancias ácidas? a D) 0 a 14 b A) 0 a 6.9 c B) 7.0 d C) 7.1 a 14 8 8.Si una solución tiene una concentración de iones hidrógeno [H⁺] = 1 × 10⁻⁵ M, su pH es: a B) 5 (ácida) b D) 10 (ácida) c A).9 (básica) d C) 5 (básica) 9 9.En la reacción: HCl + NaOH → H₂O + NaCl, ¿qué tipo de reacción ocurre? a D).Síntesis b A).Combustión c B. Descomposición d C).Neutralización 10 10.Una reacción exotérmica se caracteriza por: a A).Absorber calor del entorno b C).No intercambiar energía c B).Aumentar la temperatura del sistema d D).Liberar calor hacia el entorno 11 11.¿Qué indica que un sistema termodinámico sea "cerrado"? a A).No intercambia ni materia ni energía con el entorno b C).Intercambia energía, pero no materia c D).Solo intercambia materia d B).Intercambia libremente materia y energía 12 12.Al aumentar la temperatura en una reacción química, generalmente: a B).No afecta la rapidez de reacción b C).Disminuye la rapidez de reacción c A).Aumenta la rapidez de reacción d D).Detiene la reacción 13 13.Según el modelo de Brönsted-Lowry, en la reacción: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ ¿Qué papel juega el H₂O? a B).Catalizador, porque acelera la reacción b C).Sal, porque es producto c D).Base, porque acepta protones d A).Ácido, porque dona protones 14 14.La lluvia ácida se forma principalmente por: a B).La reacción de SO₂ y óxidos de nitrógeno con agua atmosférica b C).El exceso de O₂ en la atmósfera c A).La disolución de CO₂ únicamente d D).La evaporación de océanos contaminados 15 15.Si una solución tiene pH = 3 y otra tiene pH = 6, ¿cuántas veces más concentrada en iones H⁺ es la primera solución? a B).3 veces b A)1000 veces c D)100 veces d C).2 veces 16 16.Se produce hidrógeno mediante electrólisis del agua (2H₂O → 2H₂ + O₂). Esta reacción es endotérmica y requiere energía eléctrica. Si la empresa quiere maximizar la producción de H₂ de manera sostenible, ¿qué estrategia sería más efectiva? a A).Aumentar la temperatura usando combustibles fósiles b D).Usar agua de mar en lugar de agua pura c B).Aumentar la presión del sistema d C).Utilizar un catalizador de platino y energía solar 17 17.¿Por qué la combustión de la gasolina en un motor libera energía? a C).Porque el oxígeno absorbe calor b A).Porque se forman enlaces con mayor energía que los rotos c B).Porque se rompen enlaces con baja energía de enlace d D).Porque se forman CO₂ y H₂O con entalpías de formación muy negativas 18 18.Un estudiante pulveriza una tableta de Alka-Seltzer antes de agregarla al agua y observa que reacciona más rápido que una tableta entera. Esto se debe a: a A).Aumento de la energía de activación b B).Disminución de la concentración c D).Cambio en la naturaleza química del reactivo d C).Mayor superficie de contacto entre reactivos 19 19.Para conservar alimentos perecederos por más tiempo, se utiliza refrigeración. Esto se basa en: a D).Disminuir la rapidez de reacciones químicas y biológicas b A).Aumentar la energía de activación de reacciones de descomposición c B).Aumentar la concentración de conservadores d C).Eliminar todos los microorganismos 20 20.En una reacción endotérmica: a B).Se absorbe energía y los productos tienen mayor energía que los reactivos b A).Se libera energía y los productos tienen menor energía que los reactivos c D).No hay cambio energético d C).La temperatura del entorno aumenta 21 21.¿Por qué el MnO₂ acelera la descomposición del H₂O₂ sin consumirse? a C).Aumenta la temperatura del sistema b B).Cambia el pH de la solución c A).Aumenta la concentración de H₂O₂ d D).Proporciona una vía de reacción con menor energía de activación 22 22.Calcula el pH de una solución donde [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ M: * a B) pH = 4 (ácida) b A).pH = 10 (básica) c C).pH = 4 (básica) d D)pH = 10 (ácida) 23 23.Un chef quiere que la carne se cocine más rápido usando una olla de presión. ¿Qué principio de cinética química aplica? a C).La presión disminuye la energía de activación b A).La presión actúa como catalizador c D).Mayor presión reduce la temperatura necesaria d B).Mayor presión aumenta la concentración de vapor y temperatura, acelerando reacciones 24 24.Un agricultor desea corregir la acidez de su suelo que tiene un pH de 5.2. ¿Qué sustancia debería aplicar? a C).Cloruro de sodio (NaCl) b D). Cal (CaCO₃ o Ca(OH)₂) c B).Sulfato de amonio (NH₄)₂SO₄ d A).Ácido sulfúrico (H₂SO₄) 25 25.Una industria farmacéutica necesita que un medicamento se absorba rápidamente en el estómago (pH ≈ 2). ¿Qué forma del medicamento sería más efectiva? a A).Base débil, porque se ioniza poco en medio ácido b B).Sal neutra, porque no reacciona c D).Base fuerte, porque neutraliza el ácido estomacal d C).Ácido débil, porque se mantiene sin ionizar y atraviesa membranas 26 26.Para conservar alimentos perecederos por más tiempo, se utiliza refrigeración. Esto se basa en: a D).Disminuir la rapidez de reacciones químicas y biológicas b A).Aumentar la energía de activación de reacciones de descomposición c B).Aumentar la concentración de conservadores d C).Eliminar todos los microorganismos 27 27.Una fábrica de cemento quiere reducir sus emisiones de SO₂. ¿Qué estrategia sería más efectiva para prevenir la lluvia ácida? a C).Aumentar la altura de las chimeneas b B).Instalar filtros con sustancias básicas (CaO) que neutralicen el SO₂ c A).Diluir las emisiones con más aire d D).Liberar las emisiones durante la noche 28 28.En un incendio forestal, ¿qué factor explica que el fuego se propague más rápidamente con viento fuerte? a C).El viento disminuye la energía de activación b A).El viento aumenta la temperatura de ignición c B).El viento suministra más oxígeno y aumenta la superficie de contacto d D).viento elimina los productos de combustión 29 29.Calcula el pH de una solución donde [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ M: * a B) pH = 4 (ácida) b A).pH = 10 (básica) c D)pH = 10 (ácida) d C).pH = 4 (básica)

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1. El gas natural contiene una mezcla de hidrocarburos gaseosos, pero uno se encuentra en mayor proporción, ¿Cuál es?

2. Derivados que se obtienen de la industria petroquímica y con los cuales se fabrican juguetes, botellas, artículos de cocina, envases, bolsas y miles de otros tantos productos.

3.Según el modelo de Arrhenius, un ácido es una sustancia que:

4. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un ejemplo de base fuerte?

5. La energía mínima necesaria para que ocurra una reacción química se denomina:

6.Un catalizador es una sustancia que:

7.¿Cuál es el rango de pH de las sustancias ácidas?

8.Si una solución tiene una concentración de iones hidrógeno [H⁺] = 1 × 10⁻⁵ M, su pH es:

9.En la reacción: HCl + NaOH → H₂O + NaCl, ¿qué tipo de reacción ocurre?

10.Una reacción exotérmica se caracteriza por:

11.¿Qué indica que un sistema termodinámico sea "cerrado"?

12.Al aumentar la temperatura en una reacción química, generalmente:

13.Según el modelo de Brönsted-Lowry, en la reacción: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ ¿Qué papel juega el H₂O?

14.La lluvia ácida se forma principalmente por:

15.Si una solución tiene pH = 3 y otra tiene pH = 6, ¿cuántas veces más concentrada en iones H⁺ es la primera solución?

16.Se produce hidrógeno mediante electrólisis del agua (2H₂O → 2H₂ + O₂). Esta reacción es endotérmica y requiere energía eléctrica. Si la empresa quiere maximizar la producción de H₂ de manera sostenible, ¿qué estrategia sería más efectiva?

17.¿Por qué la combustión de la gasolina en un motor libera energía?

18.Un estudiante pulveriza una tableta de Alka-Seltzer antes de agregarla al agua y observa que reacciona más rápido que una tableta entera. Esto se debe a:

19.Para conservar alimentos perecederos por más tiempo, se utiliza refrigeración. Esto se basa en:

20.En una reacción endotérmica:

21.¿Por qué el MnO₂ acelera la descomposición del H₂O₂ sin consumirse?

22.Calcula el pH de una solución donde [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ M: *

23.Un chef quiere que la carne se cocine más rápido usando una olla de presión. ¿Qué principio de cinética química aplica?

24.Un agricultor desea corregir la acidez de su suelo que tiene un pH de 5.2. ¿Qué sustancia debería aplicar?

25.Una industria farmacéutica necesita que un medicamento se absorba rápidamente en el estómago (pH ≈ 2). ¿Qué forma del medicamento sería más efectiva?

26.Para conservar alimentos perecederos por más tiempo, se utiliza refrigeración. Esto se basa en:

27.Una fábrica de cemento quiere reducir sus emisiones de SO₂. ¿Qué estrategia sería más efectiva para prevenir la lluvia ácida?

28.En un incendio forestal, ¿qué factor explica que el fuego se propague más rápidamente con viento fuerte?

29.Calcula el pH de una solución donde [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ M: *