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Quiz: Agentes oxidantes y reductores

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Quiz: Agentes oxidantes y reductores

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Conoce quién se oxida y quién se reduce

Created by

Yu-Bin Park
Yu-Bin Park
Mexico

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Quiz: Agentes oxidantes y reductores
 

Quiz: Agentes oxidantes y reductoresOnline version

Conoce quién se oxida y quién se reduce

by Yu-Bin Park
1

¿Qué afirma la teoría de oxidación-reducción sobre un agente oxidante?

2

¿Cuál de estos es un agente reductor común?

3

En una reacción, si el agente A se reduce, ¿qué hace el agente B usualmente?

4

¿Qué describe mejor a un agente oxidante fuerte?

5

¿Qué ocurre con la especie que se oxida en una reacción redox?

6

Entre H2 y O2, ¿quién actúa como oxidante y quién como reductor en una reacción de combustión típica?

7

¿Qué papel desempeña el estado de oxidación?

8

¿Cuál de estos pares representa una semirreacción de oxidación?

9

En una pila redox, ¿qué función cumple el agente oxidante?

10

¿Qué criterio ayuda a identificar un agente oxidante en una reacción?

Explicación

El oxidante se reduce al ganar electrones, no los libera.

El zinc tiende a perder electrones, actuando como reductor.

Cuando uno se reduce, el otro suele oxidarse al perder electrones.

Un oxidante fuerte es el que se reduce con facilidad al aceptar electrones.

La especie que pierde electrones se oxida y actúa como reductora.

En combustión, O2 capta electrones (oxidante) y H2 los dona (reductor).

El estado de oxidación refleja el número de electrones transferidos.

La oxidación es la pérdida de electrones, como Zn0 a Zn2+.

El oxidante gana electrones y se reduce en la celda.

Un oxidante se reduce, aumentando su estado de oxidación al ganar electrones.

 
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