Química: Nomenclatura y balanceo

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Quizz de nomenclatura, balanceo y estequiometría

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Emily Nicole Vera

Mexico

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Química: Nomenclatura y balanceo


Química: Nomenclatura y balanceoOnline version Quizz de nomenclatura, balanceo y estequiometría by Emily Nicole Vera 1 ¿Cuál es la nomenclatura adecuada para el compuesto Fe2O3? a Óxido de hierro(III) b Óxido ferroso c Monóxido férrico d Óxido de hierro(II) 2 Balancea la reacción: H2 + O2 -> H2O a H2 + O2 -> H2O2 b 4 H2 + O2 -> 2 H2O c H2 + 0.5 O2 -> H2O d 2 H2 + O2 -> 2 H2O 3 Si 2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2 para formar H2O, cuántos moles de H2O se forman con 3 moles de H2? a 3 b 2 c 6 d 1.5 4 Nomenclatura de NiCl2·6H2O a Cloruro níquel(I) hexahidrato b Cloruro de níquel(III) hexahidroxo c Hexacloruro de níquel(II) d Cloruro de níquel(II) hexahidrato 5 Balancea: Al + O2 -> Al2O3 a 2 Al + O2 -> Al2O3 b 1 Al + 3 O2 -> Al2O3 c 4 Al + 2 O2 -> 2 Al2O3 d 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3 6 Si 58.44 g de NaCl contienen 1 mol de NaCl, ¿cuántos moles hay en 117 g de NaCl? a 0.5 b 3 c 1.5 d 2 7 ¿Qué indica la estequiometría en una reacción química? a La energía de activación b Relaciones molares entre reactivos y productos c El estado de agregación de los reactivos d La velocidad de la reacción 8 Balancea: Fe + O2 -> Fe2O3 a 2 Fe + O2 -> Fe2O3 b 4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3 c 1 Fe + 3 O2 -> Fe2O3 d 4 Fe + 2 O2 -> 2 Fe2O3 9 Nombra el ácido H2SO4. a Ácido sulfúrico(IV) b Ácido sulfúrico c Ácido sulfúrico(V) d Ácido sulfúrico(III) 10 Balancea: Na + H2O -> NaOH + H2 a 2 Na + H2O -> NaOH + H2O2 b 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 c Na + H2O -> NaOH + H d Na + H2O -> NaOH + H2 11 ¿Cuál es la nomenclatura correcta para NaCl en español? a cloruro de sodio b cloruro de potasio c nitrato de sodio d cloruro de calcio 12 Balancea la ecuación: H2 + O2 → H2O. ¿Qué coeficiente suma 4 al oxígeno? a 2 H2 + O2 → 2 H2O b 3 H2 + O2 → 3 H2O c H2 + 2 O2 → H2O2 d 2 H2O + O2 → 2 H2O 13 En la estequiometría, si 2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2, ¿cuántos moles de H2O se obtienen? a 2 moles de H2O b 4 moles de H2O c 1 mol de H2O d 3 moles de H2O 14 ¿Cómo se llama el compuesto Fe2O3 en nomenclatura stock? a óxido ferroso b trióxido de hierro(III) c óxido férrico(II) d óxido de hierro(III) 15 ¿Qué tipo de enlace predomina en NaCl? a Enlace covalente b Enlace metálico c Enlace iónico d Enlace de hidrógeno 16 Balancea: Al + O2 → Al2O3. ¿Qué coeficiente inicia la ecuación? a 4 Al + O2 → 4 Al2O3 b 2 Al + O2 → Al2O c 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 d Al + O2 → Al2O3 17 Si tienes 18 g de H2O, ¿cuántos moles son? (masa molar H2O = 18 g/mol) a 1 mole b 0.5 moles c 2 moles d 3 moles 18 En nomenclatura, ¿cuál es el nombre de K2SO4? a sulfato de potasio(II) b dipotasio sulfato c sulfato de potasio d potasio sulfato 19 ¿Qué indicaría un rendimiento teórico si 0.8 mol de reactante limita y la ecuación produce 0.8 mol de producto? a rendimiento teórico 0.4 mol b rendimiento teórico 0.8 mol c rendimiento real 0.8 mol d rendimiento real 0.4 mol 20 En una reacción de neutralización, ¿cuál es el producto típico entre ácido y base? a hidrato metálico b peróxido de hidrógeno c gas carbónico d sal y agua Explicación 1 Fe2O3 corresponde al hierro en estado +3 (III). 2 La reacción correcta tiene 2 H2 por cada O2 para obtener 2 H2O. 3 La relación H2:H2O es 1:1 en la ecuación balanceada. 4 Ni(II) indica oxidación +2; 6H2O es hexahidratado. 5 Coeficientes deben igualar átomos Al y O. 6 Masa molar de NaCl es 58.44 g/mol; 117 g es 2 moles. 7 Se basa en coeficientes estequiométricos que muestran relaciones entre moles. 8 La relación Fe:O es 4:3 para formar Fe2O3. 9 El H2SO4 es ácido sulfúrico, sin numerales de oxidación en uso común. 10 Coeficientes deben generar NaOH y H2 correctamente. 11 NaCl se nombra como cloruro de sodio según la IUPAC. 12 La ecuación balanceada correcta es 2 H2 + O2 → 2 H2O. 13 La reacción 2H2 + O2 → 2H2O produce 2 moles de H2O. 14 Fe2O3 corresponde a hierro en estado de oxidación +3. 15 NaCl es un compuesto iónico entre Na+ y Cl−. 16 La ecuación balanceada es 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3. 17 Masa molar de H2O es 18 g/mol; 18 g equivalen a 1 mol. 18 K2SO4 se llama sulfato de potasio. 19 Si el límite de reactante produce 0.8 mol de producto teórico, el rendimiento teórico es 0.8 mol. 20 Neutralización produce una sal y agua.

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by Emily Nicole Vera

¿Cuál es la nomenclatura adecuada para el compuesto Fe2O3?

Balancea la reacción: H2 + O2 -> H2O

Si 2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2 para formar H2O, cuántos moles de H2O se forman con 3 moles de H2?

Nomenclatura de NiCl2·6H2O

Balancea: Al + O2 -> Al2O3

Si 58.44 g de NaCl contienen 1 mol de NaCl, ¿cuántos moles hay en 117 g de NaCl?

¿Qué indica la estequiometría en una reacción química?

Balancea: Fe + O2 -> Fe2O3

Nombra el ácido H2SO4.

Balancea: Na + H2O -> NaOH + H2

¿Cuál es la nomenclatura correcta para NaCl en español?

Balancea la ecuación: H2 + O2 → H2O. ¿Qué coeficiente suma 4 al oxígeno?

En la estequiometría, si 2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2, ¿cuántos moles de H2O se obtienen?

¿Cómo se llama el compuesto Fe2O3 en nomenclatura stock?

¿Qué tipo de enlace predomina en NaCl?

Balancea: Al + O2 → Al2O3. ¿Qué coeficiente inicia la ecuación?

Si tienes 18 g de H2O, ¿cuántos moles son? (masa molar H2O = 18 g/mol)

En nomenclatura, ¿cuál es el nombre de K2SO4?

¿Qué indicaría un rendimiento teórico si 0.8 mol de reactante limita y la ecuación produce 0.8 mol de producto?

En una reacción de neutralización, ¿cuál es el producto típico entre ácido y base?

Explicación