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Año a año: evolución del átomo

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Año a año: evolución del átomo

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Historia de la teoría atómica

Created by

Miguel Esteban Castro brito
Miguel Esteban Castro brito
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Año a año: evolución del átomo
 

Año a año: evolución del átomoOnline version

Historia de la teoría atómica

by Miguel Esteban Castro brito
1

¿Qué filósofo propuso por primera vez que la materia está formada por átomos indivisibles?

2

¿Qué científico propuso el modelo atómico en 1803 con esferas indivisibles?

3

El experimento de 1897 reveló el electrón y llevó al modelo del pudín de pasas. ¿Qué modelo es?

4

La experiencia con la lámina de oro llevó a la conclusión de que el átomo tiene un núcleo central. ¿Qué afirma?

5

¿Qué propone Bohr sobre los niveles de energía y órbitas cuantizadas?

6

¿Qué modelo describe la probabilidad de encontrar electrones en ciertas regiones alrededor del núcleo?

7

¿Qué concepto introdujo Planck para explicar la emisión de luz?

8

¿Qué interpretación describe al electrón como una función de onda que determina probabilidades?

9

¿Qué principio establece límites a la precisión de medir simultáneamente posición y momento?

10

Qué herramienta moderna permite estudiar la estructura atómica con alta resolución?

Explicación

Demócrito introdujo la idea de átomo como unidad indivisible; Aristóteles negaba la existencia de átomos.

Dalton imaginó átomos como esferas pequeñas e indivisibles.

Propone que los electrones están incrustados en una matriz positiva.

Existe un núcleo pequeño y cargado positivamente rodeado por espacio vacío.

Las órbitas permitidas son discretas y separadas por energía.

Describe orbitales como funciones de probabilidad, no trayectorias fijas.

La energía se emite en unidades discretas llamadas cuantos.

El estado del electrón se describe por una función de onda.

No se puede conocer con precisión ambas magnitudes al mismo tiempo.

Técnicas modernas como la microscopía de alta resolución revelan detalles atómicos.

 
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