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Química PAU: Desafío Esencial

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Química PAU: Desafío Esencial

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Quiz PAU de química

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alejandro
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Química PAU: Desafío Esencial
 

Química PAU: Desafío EsencialOnline version

Quiz PAU de química

by alejandro
1

¿Qué afirma la Ley de Le Chatelier sobre un sistema en equilibrio frente a una perturbación?

2

En una reacción ácido-base de Arrhenius, ¿qué es un ácido?

3

La constante de equilibrio Kc es mayor que 1. ¿Qué indica?

4

¿Qué define la entalpía de una reacción exotérmica a temperatura constante?

5

En cinética, ¿qué describe la constante de velocidad k a una temperatura dada?

6

¿Qué es un electrodo de referencia en una celda galvánica?

7

¿Qué indica un pH mayor a 7 en una disolución?

8

En química orgánica, ¿qué tipo de reacción implica la ruptura de enlaces y formación de nuevos tal como sustitución?

9

¿Qué característica tienen los ácidos débiles en disolución acuosa?

10

En termodinámica, ¿qué indica la variación de entropía ΔS positiva?

Explicación

Se busca desplazar el equilibrio para reducir el efecto de la perturbación.

Ácido Arrhenius libera iones H+ (protones) en agua.

Kc>1 significa mayor concentración de productos en equilibrio.

Una reacción exotérmica libera calor, por ello ΔH es negativo.

k depende de temperatura y mecanismo de reacción.

Sirve para medir el potencial de la celda con precisión.

pH>7 indica basicidad de la solución.

La sustitución cambia un átomo o grupo por otro.

Los ácidos débiles no se disocian por completo.

ΔS>0 implica mayor desorden en el sistema.

 
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