Quiz: Quimica 1


Quimica 1Online version Exercício básico de Química 1 by Roger Rivas 1 Qual o conjunto de números quânticos (n, l, ml, ms) do último eletrão a entrar no subnível mais energético do átomo neutro de Ferro (Z = 26) no estado fundamental? (Convenção: preenchimento de ml = -l a +l; primeiro eletrão com ms = +1/2). a A) (4, 0, 0, -1/2) b B) (3, 2, -2, -1/2) c C) (3, 2, -2, +1/2) d D) (4, 2, +2, +1/2) 2 O elemento Uv possui três isótopos: 20Uv (19,99 u.a.m., 75%), 22Uv (21,99 u.a.m., 15%) e 23Uv (22,99 u.a.m., 10%). Qual a massa atómica média de Uv? a A) 20,59 u.a.m. b B) 21,32 u.a.m. c C) 20,99 u.a.m. d D) 20,49 u.a.m. 3 O elemento Gálio (massa média = 69,72 u.a.m.) possui dois isótopos: 69Ga (68,93 u.a.m.) e 71Ga (70,92 u.a.m.). Qual a abundância percentual do 71Ga? a A) 39,7% b B) 60,3% c C) 50,0% d D) 25,4% 4 Qual a configuração eletrónica correta para o ião cúprico (Cu2+, Z = 29) no estado fundamental? a A) [Ar] 4s2 3d7 b B) [Ar] 4s1 3d8 c C) [Ar] 3d9 d D) [Ar] 4s2 3d9 5 Uma amostra de 4,50 g de X2O3 contém 5,42 x 10^22 átomos de oxigénio. Sendo NA = 6,02 x 10^23 mol-1, qual a massa molar do elemento X? a A) 26,98 g/mol b B) 55,85 g/mol c C) 51,99 g/mol d D) 47,87 g/mol 6 Pela Teoria TRPECV, qual é a geometria molecular do ião nitrato (NO3-) e a carga formal do seu átomo central de nitrogénio? a A) Trigonal plana; +1 b B) Piramidal trigonal; 0 c C) Tetraédrica; +1 d D) Angular; -1 7 Um composto apresenta 60,00% de C, 4,48% de H e 35,52% de O em massa. Sabendo que sua massa molar é 180,16 g/mol, qual a sua fórmula molecular? (C = 12; H = 1; O = 16). a A) C6H12O6 b B) C9H8O4 c C) C3H4O3 d D) C8H4O4 8 Uma amostra de 1,50 g de um hidrocarboneto (CxHy) produziu 4,71 g de CO2 (44 g/mol) na combustão completa. Qual a sua fórmula empírica? (C = 12). a A) CH2 b B) CH3 c C) C2H5 d D) C3H8 9 Assinale a alternativa que ordena corretamente as substâncias em ordem decrescente de pressão de vapor (da mais volátil para a menos volátil): a A) Hexano > Éter dietílico > Etanol > Água b B) Éter dietílico > Hexano > Etanol > Água c C) Água > Etanol > Éter dietílico > Hexano d D) Etanol > Água > Hexano > Éter dietílico 10 Do ponto de vista termodinâmico, o abaixamento crioscópico (delta Tc) ocorre porque a adição de um soluto não volátil: a A) Aumenta a entalpia do solvente líquido. b B) Diminui a entropia do solvente na fase líquida. c C) Aumenta a entropia da fase líquida, reduzindo a pressão de vapor do sistema. d D) Rompe as ligações intermoleculares do solvente. 11 Calcule a temperatura de início de congelamento de uma solução de 58,5 g de NaCl (58,5 g/mol) em 1,00 kg de água (Kc = 1,86 °C kg/mol), considerando dissociação ideal. a A) -1,86 °C b B) -3,72 °C c C) -0,93 °C d D) -5,58 °C 12 Qual volume de HCl comercial (densidade = 1,19 g/mL, 37,0% em massa, M = 36,46 g/mol) é necessário para preparar 250 mL de solução 0,120 M? a A) 2,48 mL b B) 5,12 mL c C) 1,24 mL d D) 3,75 mL 13 No balanceamento da semirreação redox Cr2O7(2-) -> Cr(3+) em meio ácido, quantos eletrões (e-) e iões H+ devem ser adicionados aos reagentes? a A) 6 e- e 14 H+ b B) 3 e- e 7 H+ c C) 6 e- e 7 H+ d D) 2 e- e 14 H+ 14 Na reação N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g), misturam-se 2,00 mol de N2 e 3,00 mol de H2. Obtendo-se 1,50 mol de NH3, qual o reagente limitante e o rendimento? a A) N2; 75% b B) H2; 50% c C) H2; 75% d D) N2; 37,5%

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Qual o conjunto de números quânticos (n, l, ml, ms) do último eletrão a entrar no subnível mais energético do átomo neutro de Ferro (Z = 26) no estado fundamental? (Convenção: preenchimento de ml = -l a +l; primeiro eletrão com ms = +1/2).

a

A) (4, 0, 0, -1/2)

b

B) (3, 2, -2, -1/2)

c

C) (3, 2, -2, +1/2)

d

D) (4, 2, +2, +1/2)

2

O elemento Uv possui três isótopos: 20Uv (19,99 u.a.m., 75%), 22Uv (21,99 u.a.m., 15%) e 23Uv (22,99 u.a.m., 10%). Qual a massa atómica média de Uv?

a

A) 20,59 u.a.m.

b

B) 21,32 u.a.m.

c

C) 20,99 u.a.m.

d

D) 20,49 u.a.m.

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O elemento Gálio (massa média = 69,72 u.a.m.) possui dois isótopos: 69Ga (68,93 u.a.m.) e 71Ga (70,92 u.a.m.). Qual a abundância percentual do 71Ga?

a

A) 39,7%

b

B) 60,3%

c

C) 50,0%

d

D) 25,4%

4

Qual a configuração eletrónica correta para o ião cúprico (Cu2+, Z = 29) no estado fundamental?

a

A) [Ar] 4s2 3d7

b

B) [Ar] 4s1 3d8

c

C) [Ar] 3d9

d

D) [Ar] 4s2 3d9

5

Uma amostra de 4,50 g de X2O3 contém 5,42 x 10^22 átomos de oxigénio. Sendo NA = 6,02 x 10^23 mol-1, qual a massa molar do elemento X?

a

A) 26,98 g/mol

b

B) 55,85 g/mol

c

C) 51,99 g/mol

d

D) 47,87 g/mol

6

Pela Teoria TRPECV, qual é a geometria molecular do ião nitrato (NO3-) e a carga formal do seu átomo central de nitrogénio?

a

A) Trigonal plana; +1

b

B) Piramidal trigonal; 0

c

C) Tetraédrica; +1

d

D) Angular; -1

7

Um composto apresenta 60,00% de C, 4,48% de H e 35,52% de O em massa. Sabendo que sua massa molar é 180,16 g/mol, qual a sua fórmula molecular? (C = 12; H = 1; O = 16).

a

A) C6H12O6

b

B) C9H8O4

c

C) C3H4O3

d

D) C8H4O4

8

Uma amostra de 1,50 g de um hidrocarboneto (CxHy) produziu 4,71 g de CO2 (44 g/mol) na combustão completa. Qual a sua fórmula empírica? (C = 12).

a

A) CH2

b

B) CH3

c

C) C2H5

d

D) C3H8

9

Assinale a alternativa que ordena corretamente as substâncias em ordem decrescente de pressão de vapor (da mais volátil para a menos volátil):

a

A) Hexano > Éter dietílico > Etanol > Água

b

B) Éter dietílico > Hexano > Etanol > Água

c

C) Água > Etanol > Éter dietílico > Hexano

d

D) Etanol > Água > Hexano > Éter dietílico

10

Do ponto de vista termodinâmico, o abaixamento crioscópico (delta Tc) ocorre porque a adição de um soluto não volátil:

a

A) Aumenta a entalpia do solvente líquido.

b

B) Diminui a entropia do solvente na fase líquida.

c

C) Aumenta a entropia da fase líquida, reduzindo a pressão de vapor do sistema.

d

D) Rompe as ligações intermoleculares do solvente.

11

Calcule a temperatura de início de congelamento de uma solução de 58,5 g de NaCl (58,5 g/mol) em 1,00 kg de água (Kc = 1,86 °C kg/mol), considerando dissociação ideal.

a

A) -1,86 °C

b

B) -3,72 °C

c

C) -0,93 °C

d

D) -5,58 °C

12

Qual volume de HCl comercial (densidade = 1,19 g/mL, 37,0% em massa, M = 36,46 g/mol) é necessário para preparar 250 mL de solução 0,120 M?

a

A) 2,48 mL

b

B) 5,12 mL

c

C) 1,24 mL

d

D) 3,75 mL

13

No balanceamento da semirreação redox Cr2O7(2-) -> Cr(3+) em meio ácido, quantos eletrões (e-) e iões H+ devem ser adicionados aos reagentes?

a

A) 6 e- e 14 H+

b

B) 3 e- e 7 H+

c

C) 6 e- e 7 H+

d

D) 2 e- e 14 H+

14

Na reação N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g), misturam-se 2,00 mol de N2 e 3,00 mol de H2. Obtendo-se 1,50 mol de NH3, qual o reagente limitante e o rendimento?

a

A) N2; 75%

b

B) H2; 50%

c

C) H2; 75%

d

D) N2; 37,5%

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by Roger Rivas

Qual o conjunto de números quânticos (n, l, ml, ms) do último eletrão a entrar no subnível mais energético do átomo neutro de Ferro (Z = 26) no estado fundamental? (Convenção: preenchimento de ml = -l a +l; primeiro eletrão com ms = +1/2).

O elemento Uv possui três isótopos: 20Uv (19,99 u.a.m., 75%), 22Uv (21,99 u.a.m., 15%) e 23Uv (22,99 u.a.m., 10%). Qual a massa atómica média de Uv?

O elemento Gálio (massa média = 69,72 u.a.m.) possui dois isótopos: 69Ga (68,93 u.a.m.) e 71Ga (70,92 u.a.m.). Qual a abundância percentual do 71Ga?

Qual a configuração eletrónica correta para o ião cúprico (Cu2+, Z = 29) no estado fundamental?

Uma amostra de 4,50 g de X2O3 contém 5,42 x 10^22 átomos de oxigénio. Sendo NA = 6,02 x 10^23 mol-1, qual a massa molar do elemento X?

Pela Teoria TRPECV, qual é a geometria molecular do ião nitrato (NO3-) e a carga formal do seu átomo central de nitrogénio?

Um composto apresenta 60,00% de C, 4,48% de H e 35,52% de O em massa. Sabendo que sua massa molar é 180,16 g/mol, qual a sua fórmula molecular? (C = 12; H = 1; O = 16).

Uma amostra de 1,50 g de um hidrocarboneto (CxHy) produziu 4,71 g de CO2 (44 g/mol) na combustão completa. Qual a sua fórmula empírica? (C = 12).

Assinale a alternativa que ordena corretamente as substâncias em ordem decrescente de pressão de vapor (da mais volátil para a menos volátil):

Do ponto de vista termodinâmico, o abaixamento crioscópico (delta Tc) ocorre porque a adição de um soluto não volátil:

Calcule a temperatura de início de congelamento de uma solução de 58,5 g de NaCl (58,5 g/mol) em 1,00 kg de água (Kc = 1,86 °C kg/mol), considerando dissociação ideal.

Qual volume de HCl comercial (densidade = 1,19 g/mL, 37,0% em massa, M = 36,46 g/mol) é necessário para preparar 250 mL de solução 0,120 M?

No balanceamento da semirreação redox Cr2O7(2-) -> Cr(3+) em meio ácido, quantos eletrões (e-) e iões H+ devem ser adicionados aos reagentes?

Na reação N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g), misturam-se 2,00 mol de N2 e 3,00 mol de H2. Obtendo-se 1,50 mol de NH3, qual o reagente limitante e o rendimento?

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