Entropía y Entalpía: reto de secundaria

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Quiz sobre entalpía y entropía

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GONZALEZ GARCIA ALAN ANDRE

Mexico

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Entropía y Entalpía: reto de secundaria


Entropía y Entalpía: reto de secundariaOnline version Quiz sobre entalpía y entropía by GONZALEZ GARCIA ALAN ANDRE 1 1. ¿Qué expresa la entropía en un sistema? a D. La presión del sistema b A. El desorden o la dispersión de la energía c C. La temperatura media d B. La energía interna total 2 2. ¿Qué indica la entalpía (H) en un proceso a presión constante? a C. Es la temperatura del sistema b B. Es solo la energía cinética c A. Es la energía total a presión constante d D. Es el volumen del sistema 3 3. ¿Qué describe el cambio de entalpía ΔH en un proceso químico a presión constante? a C. La entropía producida b D. La temperatura final c A. El calor transferido a presión constante (q_p) d B. El trabajo realizado 4 4. ¿Qué caracteriza un proceso endotérmico? a A. Absorbe calor del entorno b C. No intercambia calor c D. Solo cambia la presión d B. Libera calor al entorno 5 5. ¿Qué ocurre al derretir hielo a 0 °C en una caldera cerrada? a C. No hay cambios de entalpía b A. Exotérmico (libera calor) c D. Solo cambia la presión d B. Proceso endotérmico (absorbe calor) 6 6. ¿Qué tipo de proceso es la combustión en presencia de oxígeno? a B. Endotérmico (absorbe calor) b A. Exotérmico (libera calor) c D. Isoquímico d C. Aislado 7 7. En términos de entropía, ¿qué pasa al mezclar dos gases ideales? a A. Disminuye la entropía b C. Se mantiene igual c D. Se hace negativa d B. Aumenta la entropía (mayor desorden) 8 8. ¿Qué dice la Segunda Ley de la Termodinámica sobre la entropía del universo? a D. Se reduce en procesos reales b C. Es independiente de los procesos c B. Aumenta o, en el límite, permanece constante d A. Disminuye siempre 9 9. Una reacción que absorbe calor y aumenta la entropía es a B. exotérmica con disminución de entropía b D. exotérmica con aumento de entropía c C. endotérmica con disminución de entropía d A. endotérmica con aumento de entropía 10 10. ¿Qué relación describe mejor ΔH y temperatura para una reacción simple a presión constante? a A. ΔH es independiente de T b B. ΔH siempre negativo c D. ΔH siempre positivo d C. ΔH cambia con la temperatura según la capacidad calorífica Explicación 1 La entropía mide el grado de desorden y de dispersión de la energía dentro de un sistema. 2 La entalpía es la energía contenida, útil para procesos a presión constante. 3 En condiciones constantes, ΔH ≈ q_p (calor absorbido o liberado). 4 Los procesos endotérmicos requieren calor externo para ocurrir. 5 El derretimiento del hielo requiere calor y aumenta la entropía. 6 La combustión típicamente libera gran cantidad de calor y energía. 7 La mezcla aumenta la dispersión de las moléculas y la entropía. 8 En procesos reales, el universo tiende a un mayor desorden. 9 Caso típico: endotérmica y incremento de desorden. 10 ΔH puede variar con temperatura según la Cp del sistema.

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by GONZALEZ GARCIA ALAN ANDRE

1. ¿Qué expresa la entropía en un sistema?

2. ¿Qué indica la entalpía (H) en un proceso a presión constante?

3. ¿Qué describe el cambio de entalpía ΔH en un proceso químico a presión constante?

4. ¿Qué caracteriza un proceso endotérmico?

5. ¿Qué ocurre al derretir hielo a 0 °C en una caldera cerrada?

6. ¿Qué tipo de proceso es la combustión en presencia de oxígeno?

7. En términos de entropía, ¿qué pasa al mezclar dos gases ideales?

8. ¿Qué dice la Segunda Ley de la Termodinámica sobre la entropía del universo?

9. Una reacción que absorbe calor y aumenta la entropía es

10. ¿Qué relación describe mejor ΔH y temperatura para una reacción simple a presión constante?

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