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Química en Acción: Nivel Secundaria

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Química en Acción: Nivel Secundaria

Quiz

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Quiz de química

Created by

AIDA PEREZ ESPADAS
AIDA PEREZ ESPADAS
Mexico

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Química en Acción: Nivel Secundaria
 

Química en Acción: Nivel SecundariaOnline version

Quiz de química

by AIDA PEREZ ESPADAS
1

¿Qué define una reacción química?

2

¿Qué describe el pH?

3

¿Qué es una reacción de oxidación-reducción (redox)?

4

El número de oxidación de un átomo indica

5

¿Qué función cumplen las baterías?

6

Una aplicación de las reacciones químicas es

7

¿Qué significa rapidez de reacción?

8

¿Para qué sirve un catalizador?

9

Una manifestación típica de una reacción química es

10

¿Qué son los enlaces iónicos?

11

¿Qué diferencia una sustancia molecular de una iónica?

12

La conservación de la materia establece que

13

¿Qué es el balanceo por tanteo?

14

En una ecuación redox, ¿qué se observa en el lado de oxidación?

15

¿Qué es una reacción de combustión típica?

16

¿Qué tipo de enlace predomina en sales?

17

¿Qué característica define una reacción endotérmica?

18

¿Qué muestra un ácido fuerte en agua?

19

¿Qué es una reacción de neutralización?

20

¿Qué explicación corresponde al concepto de número atómico en la tabla periódica?

21

Relación entre subpartículas y carga en un átomo estable: ¿qué coincidencia es correcta?

22

¿Qué explicación describe mejor la relación entre periodos y familias en la tabla periódica?

23

Asocia la partícula subatómica con su función principal en el átomo.

24

¿Qué explicación corresponde al modelo cuántico de átomo?

25

La Estatua de la Libertad fue construida principalmente de cobre. Cuando se inauguró en 1886, tenía un color cobrizo brillante, pero con el paso de los años adquirió el característico color verde que presenta actualmente. ¿Cuál es la principal causa del cambio de color de la Estatua de la Libertad?

Explicación

Las reacciones implican cambios en la composición de las sustancias.

El pH mide la acidez/basicidad basada en H+ en solución.

Redox implica transferencia de electrones entre especies.

Nº de oxidación es una convención de carga asumida.

Las baterías convierten energía química en eléctrica.

Las reacciones químicas permiten fabricar fertilizantes entre otras.

La velocidad mide la rapidez del progreso de la reacción.

Los catalizadores reducen la barrera de energía, sin agotarse.

Cambios visibles como precipitado, gas o color indican reacción.

Enlaces iónicos implican transferencia de electrones entre iones.

Las moléculas comparten electrones; los compuestos iónicos forman iones.

En closed system, la masa se conserva.

Tanteo es una técnica para balancear ecuaciones químicas.

Oxidación implica pérdida de electrones.

La combustión común libera CO2 y H2O junto con calor.

Las sales típicamente presentan enlaces iónicos.

Endotérmica absorbe calor.

Ácidos fuertes se disocian casi completamente liberando H+.

Neutralización produce agua y sal.

El número atómico Z es la cuenta de protones.

Protones (+) y electrones (-) definen la carga eléctrica del átomo.

Los periodos son filas y las familias son columnas.

La cantidad de protones determina el elemento químico.

En el modelo cuántico, las regiones probables de electrones se llaman orbitales.

La Estatua de la Libertad está recubierta de cobre (Cu). Con el paso de los años, el cobre reaccionó con el oxígeno del aire (O₂), el agua (H₂O) y el dióxido de carbono (CO₂), formando una capa llamada pátina, compuesta principalmente por carbonatos y sulfatos de cobre. Esta capa tiene un color verde característico y protege al metal de una corrosión más profunda. De forma simplificada, el proceso puede representarse así: 2Cu+O2 → 2CuO Posteriormente, estos óxidos reaccionan con el agua y el dióxido de carbono para formar los compuestos verdes observados en la superficie.

 
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