Equilibrio químico: efectos de T, P y concentración

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Repaso de equilibrio químico

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Johanna Katherín Calderón Rojas

Colombia

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Top 10 results

#	Player	Accuracy	time
1	Camilo Mora, Daniela Delgado June 5, 2026	% 100	01:22
2	Alexis y Luis June 5, 2026	% 90	05:20
3	Diego Nava y Juan José Bonilla June 5, 2026	% 50	05:13

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Equilibrio químico: efectos de T, P y concentración


Equilibrio químico: efectos de T, P y concentraciónOnline version Repaso de equilibrio químico by Johanna Katherín Calderón Rojas 1 Aumentar la temperatura de una reacción exotérmica genera cuál desplazamiento del equilibrio? a Desplaza hacia los productos b Se detiene la reacción c Desplaza hacia los reactivos d No cambia 2 Si se incrementa la presión en un sistema con gases y hay más moles de gas en el lado derecho, ¿qué ocurre? a Se desplaza hacia el lado con más moles b La reacción se invierte por completo c El equilibrio se desplaza hacia el lado con menos moles d No cambia 3 ¿Qué efecto tiene aumentar la concentración de un reactivo en equilibrio? a No cambia el equilibrio b El equilibrio se desplaza hacia la formación de productos c La temperatura sube d El equilibrio se desplaza hacia los reactivos 4 En una reacción A ⇌ B, si se reduce la temperatura en una reacción endotérmica, ¿qué ocurre? a Se detiene la reacción b Desplaza hacia los productos c No cambia d Desplaza hacia los reactivos 5 ¿Qué es el constante de equilibrio (Kc) y qué indica? a Presión total del sistema b Relación de concentraciones en equilibrio a una temperatura dada c Tiempo para alcanzar equilibrio d Velocidad de reacción creciente 6 Si la temperatura aumenta en una reacción endotérmica, ¿qué pasa con Kc? a Kc permanece igual b Kc aumenta c Kc disminuye d La reacción se invierte sin cambios en Kc 7 ¿Qué efecto tiene disminuir la presión en un sistema gaseoso con igual número de moles en ambos lados? a Se desplaza hacia el lado con menos moles b Poca o ninguna influencia en el equilibrio c Se desplaza hacia el lado con más moles d La velocidad de reacción se detiene 8 ¿Qué se entiende por ‘condiciones de equilibrio’ en una reacción química? a Estado con consumo lento de productos b Estado sin reactivos c Estado de máximo rendimiento d Estado en que las velocidades de forward y reverse son iguales 9 La adición de un catalizador en equilibrio químico: a Hace desaparecer el equilibrio b Desplaza el equilibrio a favor de reactivos c Desplaza el equilibrio a favor de productos d Acelera la obtención de equilibrio, sin cambiar posiciones 10 ¿Qué ocurre si se aumenta la presión y las moles son menores en el lado de los productos? a No cambia b Se desplaza hacia los reactivos c La temperatura sube d El equilibrio se desplaza hacia los productos Explicación 1 En reacciones exotérmicas, subir T favorece el lado izquierdo (reactivos). 2 Principio de Le Châtelier: presión favorece menor número de moles. 3 Aumentar reactivos favorece la formación de productos para reequilibrar. 4 Disminuir T en endotérmica favorece el lado que consume calor (productos). 5 Kc indica la proporción de productos/reactivos a equilibrio. 6 Más productos a equilibrio para endotérmica eleva Kc. 7 Si moles iguales, la presión tiene mínimo impacto en el desplazamiento. 8 En equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos ya no cambian con el tiempo. 9 El catalizador no altera el equilibrio, solo la velocidad. 10 A mayor presión favorece el lado con menos moles; si productos tienen menos, se favorecen.

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by Johanna Katherín Calderón Rojas

Aumentar la temperatura de una reacción exotérmica genera cuál desplazamiento del equilibrio?

Si se incrementa la presión en un sistema con gases y hay más moles de gas en el lado derecho, ¿qué ocurre?

¿Qué efecto tiene aumentar la concentración de un reactivo en equilibrio?

En una reacción A ⇌ B, si se reduce la temperatura en una reacción endotérmica, ¿qué ocurre?

¿Qué es el constante de equilibrio (Kc) y qué indica?

Si la temperatura aumenta en una reacción endotérmica, ¿qué pasa con Kc?

¿Qué efecto tiene disminuir la presión en un sistema gaseoso con igual número de moles en ambos lados?

¿Qué se entiende por ‘condiciones de equilibrio’ en una reacción química?

La adición de un catalizador en equilibrio químico:

¿Qué ocurre si se aumenta la presión y las moles son menores en el lado de los productos?

Explicación