Test para repasar el tema 3 de física y química de segundo de ESO sobre la materia, las mezclas y las disoluciones
1
Si medimos la temperatura de fusión del hielo a nivel del mar, siempre es de 0 .C, sin importar si tenemos un cubito o un bloque gigante. ¿Qué tipo de propiedad es esta?
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2
¿Por qué la masa y el volumen se consideran propiedades extensivas de un sistema material?
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3
¿Cuál de las siguientes opciones define correctamente qué es un "sistema material"?
4
Si clasificamos los sistemas materiales según su composición interna, ¿en qué dos grandes grupos se dividen?
5
¿Qué característica fundamental diferencia a una sustancia pura de una mezcla?
6
El agua pura (H2O) es una sustancia que se puede descomponer en oxígeno e hidrógeno mediante procesos químicos (como la electrólisis), pero no mediante métodos físicos. ¿Cómo se clasifica?
7
En el laboratorio tenemos una lámina de hierro (Fe). Por muchos procesos químicos que intentemos, no podemos descomponerla en sustancias más simples. Esto ocurre porque el hierro es:
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Observas las fórmulas químicas del nitrógeno del aire (N2) y del amoníaco (NH3). ¿Cuál es la diferencia en su clasificación?
9
Si mezclamos agua con aceite de cocina, observamos claramente dos capas separadas. ¿A qué se debe esto y cómo se llama este sistema?
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Las llantas de los coches suelen estar hechas de acero o de una aleación de aluminio. ¿Qué es exactamente una aleación?
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: La gelatina parece un líquido uniforme, pero si la miramos con un microscopio óptico potente, veríamos partículas diminutas flotando en ella. ¿Cómo se llama este tipo de mezcla especial?
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Preparamos un vaso de agua y le añadimos una cucharadita de sal, removiendo hasta que desaparece. ¿Cómo llamamos científicamente a la sal y al agua en esta mezcla?
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Aunque solemos pensar que las disoluciones son siempre líquidas, el aire que respiramos es una disolución gaseosa. ¿Cuál es el disolvente principal en el aire?
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El bronce es un material muy utilizado para hacer medallas y estatuas. Sabiendo que es una disolución de estaño disuelto en cobre, ¿en qué estado físico se encuentran el soluto y el disolvente?
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En el laboratorio se prepara una disolución disolviendo 20 g de sal en agua hasta obtener un volumen total de 500 mL (0,5 L) de disolución. ¿Cuál es su concentración en g/L?
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Un jarabe médico indica en su etiqueta que tiene una concentración del 6,8% en volumen de un principio activo líquido. ¿Qué significa exactamente este dato?
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¿Por qué no debemos confundir la "concentración en g/L" de una disolución con la "densidad" de esa misma disolución?
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Queremos separar una mezcla de agua y alcohol. Como ambos son líquidos inflamables y solubles entre sí, aprovechamos que el alcohol se evapora a los 78 °C y el agua a los 100 °C. ¿Qué método de laboratorio debemos usar?
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Para separar el agua del fondo de los ríos de los granos de arena gruesa y piedras pequeñas que arrastra, se hace pasar la mezcla a través de un material poroso que retiene los sólidos. Este método se conoce como:
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Si tenemos agua con los componentes de la densidad de un zumo mezclados, o aceite y agua en un laboratorio, y abrimos una llave inferior para dejar caer solo el líquido más denso que se ha quedado en el fondo, estamos usando:
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