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Quiz: Química General Universitaria (Prácticas III–V)

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Quiz: Química General Universitaria (Prácticas III–V)

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Cuest. de química general

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frailin joel
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Quiz: Química General Universitaria (Prácticas III–V)
 

Quiz: Química General Universitaria (Prácticas III–V)Online version

Cuest. de química general

by frailin joel
1

1) ¿Cuál es la diferencia principal entre un cambio físico y un cambio químico?

2

2) En la Práctica III, al calentar Mg la cinta se obtiene una señal de cambio en la composición, ¿cuál es un posible producto?

3

3) Clasifica la reacción: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

4

4) En una ecuación 2NaCl → 2Na + Cl2, ¿qué es el coeficiente y qué es el subíndice?

5

5) ¿Qué es necesario para balancear una ecuación química por tanteo según la ley de conservación de la masa?

6

6) ¿Qué describe mejor la ley de conservación de la masa en reacciones químicas?

7

7) ¿Qué diferencia a los compuestos iónicos frente a los covalentes en términos de polaridad?

8

8) Regla de solubilidad 'lo semejante disuelve a lo semejante'. ¿Dónde se disuelve NaCl mejor?

9

9) ¿Qué describe la conductividad eléctrica respecto a electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos?

10

10) ¿Qué tendencia de electronegatividad se observa en la tabla periódica destacando F y O?

Explicación

Un cambio químico transforma la identidad de la sustancia (nacen nuevos productos). En el físico, solo cambian propiedades como estado o forma, sin cambiar la composición.

Al quemar magnesio con oxígeno se forma óxido de magnesio; es un ejemplo de cambio químico con cambio de composición.

Es un desplazamiento simple: un metal (Fe) desplaza a Cu de su sal.

Los coeficientes modifican el número de moléculas; los subíndices indican la cantidad de cada átomo en la molécula.

La masa no se crea ni se destruye; equilibrar átomos por lado conserva la masa.

En una reacción cerrada, la masa total permanece constante.

La polaridad depende de la distribución de electrones; los iónicos tienden a ser polares por la naturaleza de enlace.

NaCl se disuelve bien en agua (polar); en solventes apolares como ciclohexano o naftaleno es poco soluble.

La capacidad de conducir depende de la disociación en iones en solución.

La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba; F y O son máximas.

 
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