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Desafío atómico: Configuración y números cuánticos

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Desafío atómico: Configuración y números cuánticos

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Preguntas sobre estructura atómica

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Isma Isma
Isma Isma
Ecuador

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Desafío atómico: Configuración y números cuánticos
 

Desafío atómico: Configuración y números cuánticosOnline version

Preguntas sobre estructura atómica

by Isma Isma
1

¿Qué número cuántico principal (n) indica la capa o nivel de energía de un electrón?

2

¿Qué número cuántico azimutal (l) determina la subcapa (s, p, d, f)?

3

¿Qué símbolo representa el número cuántico magnético (m_l)?

4

¿Qué valor tiene el número cuántico de espín (m_s) para un electrón en un estado de spin?

5

En la configuración electrónica, ¿cuántos electrones puede contener una subcapa s?

6

¿Cómo se representa la configuración electrónica del sodio (Na) en estado fundamental?

7

¿Qué regla indica el llenado de orbitales por orden de energía?

8

¿Qué describe el principio de Pauli?

9

¿Qué elemento tiene configuración electrónica [Ar] 4s1?

10

¿Qué indica la corona electrónica en la tabla periódica?

Explicación

n indica la capa principal; otros números cuánticos describen forma y orientación.

l describe la subcapa: s (0), p (1), d (2), f (3).

m_l especifica la orientación orbital dentro de la subcapa.

El espín de un electrón es +½ o -½.

La subcapa s puede albergar 2 electrones.

Na: 2,8,1 en capas externas: 1s2 2s2 2p6 3s1.

La regla de Aufbau describe el llenado progresivo de orbitales.

Pauli prohíbe duplicar espines en el mismo estado.

Ca tiene configuración [Ar] 4s2; [Ar] 4s1 corresponde a potasio. (Corrección: [Ar] 4s1 es K)

La corona se refiere a la capa de electrones externos.

 
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