Explicación
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en una reacción química, permitiendo determinar cantidades de reactivos y productos.
Si se reduce a la mitad la cantidad de harina, aunque haya suficiente de los otros ingredientes, solo se pueden hacer la mitad de galletas porque la harina es limitante.
Un mol representa una cantidad definida de partículas, como átomos, moléculas o iones, que es 6.023×10²³ partículas.
El número de Avogadro es 6.023×10²³, que indica la cantidad de partículas en un mol de sustancia.
La Ley de Composición Constante indica que un compuesto está formado siempre por los mismos elementos en proporciones fijas sin importar su origen.
Multiplicando 2.5 moles por el número de Avogadro (6.023×10²³) se obtiene 1.51×10²⁴ átomos.
Para convertir moles a gramos se multiplica el número de moles por el peso atómico del elemento o compuesto.
Un mol representa una cantidad fija de partículas, que es 6.023×10²³, ya sean átomos, moléculas o iones.
El número atómico indica la cantidad de protones presentes en el núcleo de un átomo.
El número de neutrones se calcula restando el número atómico protones) a la masa atómica (número másico)
Aumentar solo el azúcar altera la proporción, afectando el sabor y la textura de las galletas.
El peso atómico es la masa promedio ponderada de los isótopos de un elemento según su abundancia natural.
Dividiendo 80 g entre el peso atómico 35.5 g/mol se obtiene el número de moles, que multiplicado por el número de Avogadro da la cantidad de átomos.
Un mol de moléculas contiene exactamente 6.023×10²³ moléculas del compuesto, una cantidad fija y definida.
El número de Avogadro define que 1 mol contiene 6.023×10²³ partículas, ya sean átomos, moléculas o iones.
La fórmula indica la cantidad de átomos de cada elemento en una molécula: 2 hidrógenos, 1 carbono y 3 oxígenos.
La masa atómica es la suma del número de protones y neutrones que hay en el núcleo del átomo.
La Ley de Conservación de la Masa establece que la masa total de reactivos y productos en una reacción química es constante.
Multiplicando 2 moles por el número de Avogadro (6.023×10²³) se obtiene 1.2046×10²⁴ moléculas.
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos que forman una molécula.
Duplicar todos los ingredientes mantiene las proporciones y permite obtener el doble de galletas.
Este número es el número de Avogadro, que indica la cantidad de partículas en un mol de sustancia
Un átomo es la unidad básica de un elemento, formado por protones, neutrones y electrones.
La fórmula molecular indica cuántos átomos de cada elemento forman una molécula del compuesto.
La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio, por lo tanto puede ser medida.
La materia puede dividirse en sustancias puras y mezclas, según su composición y propiedades.
Una sustancia pura es un material homogéneo que presenta composición y propiedades químicas y físicas constantes.
Las mezclas se forman al unir dos o más sustancias puras sin que reaccionen, conservando sus propiedades.
Hay dos tipos de sustancias puras: sustancias simples o elementos y sustancias compuestas o compuestos químicos.
Las sustancias simples están constituidas por átomos iguales y no pueden descomponerse
químicamente, mientras que las compuestas están formadas por dos o más elementos unidos químicamente.
Los cationes son iones que presentan carga eléctrica positiva al perder electrones.
Los aniones son iones que presentan carga eléctrica negativa al ganar electrones.
Los ácidos se forman al unir un anión con tantos iones hidrógeno como carga negativa tenga el anión para neutralizarlo.
Los ácidos formados por aniones que terminan en 'ato' terminan en 'ico' en la nomenclatura de los ácidos.
Los ácidos que terminan en 'hídrico' se llaman hidrácidos y no contienen átomos de oxígeno en su fórmula.
Los anhídridos se forman al eliminar completamente el agua de los ácidos oxácidos, por lo que no contienen hidrógeno
La nomenclatura IUPAC para anhídridos usa la palabra óxido con prefijos para indicar el número de átomos de oxígeno y del elemento.
Las bases o hidróxidos se forman agregando al catión tantos grupos hidroxilo (OH-) como cargas positivas tenga para neutralizar el compuesto.
Cuando el catión tiene dos valencias, se usa -ico para la mayor valencia y -oso para la menor, o se indica la valencia en números romanos.
Los óxidos metálicos se forman al unir un catión con oxígeno, equilibrando las cargas para que el compuesto sea neutro.
Si el catión tiene valencia impar, se intercambian las valencias como subíndices entre el catión y el oxígeno para neutralizar cargas.
Las sales simples están formadas por un catión distinto al ion hidrógeno y un anión distinto al ion hidróxido, formando compuestos neutros.
Cuando el catión tiene dos valencias, se usa -ico para la mayor valencia y -oso para la menor, o se indica la valencia en números romanos.
El mol es la unidad que expresa la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas.
El peso atómico de los elementos se encuentra en la tabla periódica
El peso molecular se calcula sumando los pesos atómicos de todos los átomos que forman el compuesto, multiplicados por sus cantidades.
En este curso se usa la unidad gramos por mol (gr/mol) para expresar peso atómico y molecular
Las magnitudes fundamentales usadas son masa, volumen y cantidad de sustancia.
Para transformar de una unidad mayor a una menor se multiplica por 10 elevado a 3 veces el número de espacios entre las unidades.
Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz