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Test sobre formulas de soluciones

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Parcial unico de quimica

Created by

Magalys Monasteios
Magalys Monasteios
Venezuela

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Test sobre formulas de soluciones
 

Test sobre formulas de solucionesOnline version

Parcial unico de quimica

by Magalys Monasteios
1

¿Cuál es la fórmula fundamental para calcular la osmolaridad de una solución?

2

¿Cuál es el valor del factor i para solutos no electrolitos como la glucosa?

3

¿Cuál es el valor del factor i para solutos no electrolitos como la urea?

4

¿Cuál es el valor del factor i para solutos no electrolitos como la sacarosa?

5

¿Cuál es el valor del factor i para solutos no electrolitos como la albúmina?

6

¿Cuáles son las solutos electrolitos?

7

¿Qué representa el factor de van 't Hoff (i) en una solución?

8

Si disuelves NaCl en agua, ¿cuál es el factor i y por qué?

9

¿Cómo se calcula el factor i para un soluto que se disocia parcialmente?

10

¿Qué significa un grado de disociación (α) igual a 1?

11

¿Cuál es el factor i para el cloruro de calcio (CaCl2) y por qué?

12

¿Qué ocurre con un bloque de madera maciza al disolverse en agua?

13

¿Cuántas partículas produce la disociación completa de MgSO4 en solución acuosa?

Escoge una o varias respuestas

14

¿Cuál es el factor i para KCl en solución acuosa?

15

¿Cómo se calcula la osmolaridad total de una mezcla de soluciones?

16

¿Qué indica que una solución tenga una osmolaridad mayor a 300 mOsm/L respecto al plasma?

17

¿Qué indica que una solución tenga una osmolaridad menor a 300 mOsm/L respecto al plasma?

18

¿Qué indica que una solución tenga una osmolaridad igual a 300 mOsm/L respecto al plasma?

19

¿Qué representa el número de iones teóricos (ν) en la fórmula del factor i?

20

¿Por qué el ion sulfato (SO4 2-) se considera una sola partícula en la disociación del MgSO4?

21

¿Qué analogía se usa para explicar la disociación del NaCl en agua?

22

¿Cuál es la importancia clínica de la osmolaridad cercana al plasma en soluciones de glucosa al 5%?

Explicación

La osmolaridad se calcula multiplicando la molaridad por el factor de van 't Hoff (i), que representa el número de partículas en las que se disocia el soluto en solución acuosa.

Los solutos no electrolitos no se disocian en solución acuosa, por lo que su factor i es 1, ya que 1 mol de soluto genera 1 mol de partículas.

Los solutos no electrolitos no se disocian en solución acuosa, por lo que su factor i es 1, ya que 1 mol de soluto genera 1 mol de partículas.

Los solutos no electrolitos no se disocian en solución acuosa, por lo que su factor i es 1, ya que 1 mol de soluto genera 1 mol de partículas.

Los solutos no electrolitos no se disocian en solución acuosa, por lo que su factor i es 1, ya que 1 mol de soluto genera 1 mol de partículas.

Las sales, ácidos o bases fuertes son solutos electrolitos que se disocian

El factor i indica cuántas partículas se generan en solución a partir de un mol de soluto, reflejando su grado de disociación.

El NaCl se disocia completamente en dos iones: Na+ y Cl-, por lo que su factor i es 2.

La fórmula general para el factor i es i = 1 + α(ν - 1), donde α es el grado de disociación y ν el número de iones teóricos.

Un α igual a 1 indica que el soluto se disocia completamente en todos sus iones en solución.

CaCl2 se disocia en tres iones: un Ca2+ y dos Cl-, por lo que su factor i es 3.

La analogía indica que un soluto no electrolito como la glucosa no se disocia, permaneciendo como una sola partícula en solución

MgSO4 se disocia en dos iones: Mg2+ y SO4 2-, por lo que produce 2 partículas en solución.

KCl se disocia en K+ y Cl-, por lo que su factor i es 2.

Las propiedades coligativas son aditivas, por lo que la osmolaridad total es la suma de las osmolaridades de cada componente.

Una osmolaridad mayor que la del plasma indica que la solución es hipertónica, lo que puede causar salida de agua de las células, arrugandolas.

Una osmolaridad menor que la del plasma indica que la solución es hipotónica, lo que puede causar la entrada de agua en las células hasta que explotan.

Una osmolaridad de 300 mOsm/L indica que la solución es isosmótica e isotónica respecto al plasma, lo que significa que tiene la misma concentración de partículas activas y no provoca el movimiento neto de agua hacia dentro o fuera de las células, por lo que hay equilibrio hídrico, es decir, el agua entra y sale de la célula a la misma velocidad, sin cambios de volumen: Las células mantienen su tamaño normal sin hincharse ni encogerse

ν es el número total de iones que se formarían si la molécula se disocia completamente en solución

El ion sulfato está unido covalentemente y actúa como una sola partícula en solución, no se disocia en oxígeno y azufre.

Se usa la analogía de piezas de Lego que se separan en el agua para ilustrar cómo NaCl se disocia en iones Na+ y Cl-.

Una osmolaridad cercana a la del plasma hace que la solución sea isotónica o ligeramente hipotónica, adecuada para hidratación intravenosa segura.

 
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