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Conceptos esenciales de disoluciones

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Gabriela Parrales
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Soluciones químicas básicas
 

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Conceptos esenciales de disoluciones

by Gabriela Parrales
1

¿Qué es una solución?

2

¿Qué es el disolvente?

3

¿Qué indica la solubilidad de un soluto?

4

¿Qué es una solución saturada?

5

¿Qué es una solución insaturada?

6

¿Qué es la concentración molar (M)?

7

¿Qué ocurre al diluir una solución?

8

¿Qué pasa cuando el disolvente se evapora de una solución?

9

¿Qué tipo de disolvente suele facilitar la disolución de muchos solutos iónicos?

10

¿Qué unidad expresa la concentración de manera típica en química básica?

Explicación

Una solución es uniforme a nivel molecular; el soluto está disuelto en el disolvente.

El disolvente es el componente mayoritario que disuelve al soluto.

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse a cierta T.

En una solución saturada, no más soluto puede disolverse a esa temperatura.

Una solución insaturada admite más soluto a la temperatura dada.

La molaridad se expresa en moles por litro (mol/L).

Diluir añade disolvente, reduciendo la concentración sin cambiar la cantidad de soluto.

La evaporación del disolvente puede dejar el soluto que se cristaliza si sobrepasa su solubilidad.

Los disolventes polares como el agua mejor disocian iones y moléculas polares.

La molaridad es moles de soluto por litro de solución, común en cursos introductorios.

 
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