Enlace Quimico - Tema 4 - Parte 1

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Silvia Chino Quispe

Bolivia

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1	Camila Belén Mendoza Choque July 27, 2026	% 56	10:37

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Enlace Quimico - Tema 4 - Parte 1


Enlace Quimico - Tema 4 - Parte 1Online version selecciona la respuesta correcta by Silvia Chino Quispe 1 ¿Qué se entiende por enlace químico? Escoge una o varias respuestas a La fuerza de atracción que permite la unión entre átomos o iones para formar estructuras más estables. b La fuerza que mantiene unidos exclusivamente a los protones del núcleo. c La interacción que ocurre únicamente entre elementos metálicos. 2 ¿Cuál es la razón fundamental por la que los átomos forman enlaces químicos? a Para aumentar necesariamente su número de protones. b Para alcanzar una configuración electrónica de mayor estabilidad. c Para disminuir siempre su número de neutrones. 3 ¿Qué son los electrones de valencia? a Los electrones localizados exclusivamente en el núcleo. b Los electrones de la capa interna del átomo. c Los electrones de la capa externa que participan en los enlaces químicos. 4 ¿Qué establece principalmente la regla del octeto? Escoge una o varias respuestas a Los átomos tienden a alcanzar ocho electrones en su capa de valencia cuando esto es posible. b Todos los átomos deben poseer exactamente ocho electrones totales. c odo átomo debe perder ocho electrones para estabilizarse. 5 ¿Cuál es la excepción más evidente a la regla del octeto por tratarse de un elemento que busca completar su primera capa con solo dos electrones? a Hidrógeno. b Cloro c Oxigeno 6 ¿Qué representa un símbolo de Lewis? a Los electrones de valencia de un átomo alrededor de su símbolo químico. b Todos los electrones del átomo alrededor del núcleo. c El número de neutrones de un elemento. 7 En una estructura de Lewis, un par de electrones compartido entre dos átomos representa: a Un par libre. b Un enlace químico. c Una carga nuclear. 8 ¿Qué caracteriza principalmente a un enlace iónico? a Compartición equitativa de electrones. b Transferencia de electrones y atracción electrostática entre iones de carga opuesta c Compartición de electrones exclusivamente entre dos metales. 9 ¿Qué ocurre cuando un átomo pierde electrones? a Se convierte en un anión. b Se convierte en un catión. c Se convierte necesariamente en un isótopo. 10 ¿Qué ocurre cuando un átomo gana electrones? a Forma un catión. b Forma un anion c Pierde carga negativa. 11 ¿Qué caracteriza a un enlace covalente? a La transferencia completa de electrones. b La compartición de uno o más pares de electrones entre átomos. c La pérdida de protones entre dos átomos. 12 ¿Cuál de las siguientes combinaciones favorece generalmente la formación de un enlace iónico? a Metal + no metal. b No metal + no metal. c Gas noble + gas noble. 13 ¿Cuál de las siguientes combinaciones favorece generalmente un enlace covalente? a Metal + metal. b Metal + no metal. c No metal + no metal. 14 ¿Qué es la electronegatividad? a La capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace. b La cantidad total de electrones que tiene un átomo. c La capacidad de un átomo para perder neutrones. 15 ¿Qué sucede generalmente con la polaridad de un enlace cuando aumenta la diferencia de electronegatividad entre los átomos? a Disminuye b Aumenta c Desaparece 16 Un enlace covalente no polar se caracteriza por: a Una distribución aproximadamente equilibrada de los electrones compartidos. b Una transferencia completa de electrones. c La formación obligatoria de iones. 17 En un enlace covalente polar: a Los electrones siempre se transfieren completamente. b Ambos átomos deben ser metales. c Los electrones se distribuyen de manera desigual debido a diferencias de electronegatividad. 18 En un enlace covalente polar, el átomo más electronegativo adquiere: a Carga parcial positiva δ⁺. b Carga parcial negativa δ⁻. c Carga iónica necesariamente −1. 19 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones diferencia correctamente enlace iónico y covalente? a El iónico implica transferencia de electrones; el covalente implica compartición b Ambos siempre implican transferencia completa de electrones. c El covalente solo ocurre entre metales. 20 ¿Qué representa una línea entre dos átomos en una estructura de Lewis? a Un par de electrones compartidos. b Un electrón desapareado. c Un par de electrones compartidos. 21 Un enlace covalente doble implica: a La compartición de un par de electrones. b La compartición de dos pares de electrones. c La transferencia de dos protones. 22 Un enlace covalente triple implica: a Tres pares de electrones compartidos. b Tres electrones transferidos. c Tres pares de electrones libres obligatoriamente. 23 ¿Cuál es la función principal de una estructura de Lewis? a Determinar directamente la masa atómica. b Mostrar exclusivamente los neutrones. c Representar los electrones de valencia y cómo participan en los enlaces. 24 ¿Qué propiedad permite predecir cuál de dos átomos atraerá con mayor intensidad los electrones compartidos? a Número másico. b Electronegatividad. c Número de neutrones. 25 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones resume mejor la relación entre estabilidad, electrones de valencia y enlace químico? a Los átomos forman enlaces porque los electrones de valencia no tienen ninguna influencia sobre su estabilidad. b Los átomos pueden formar enlaces mediante transferencia o compartición de electrones para alcanzar configuraciones electrónicas más estables. c Los enlaces químicos se producen únicamente cuando dos átomos tienen exactamente el mismo número de electrones.

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¿Qué se entiende por enlace químico?

¿Cuál es la razón fundamental por la que los átomos forman enlaces químicos?

¿Qué son los electrones de valencia?

¿Qué establece principalmente la regla del octeto?

¿Cuál es la excepción más evidente a la regla del octeto por tratarse de un elemento que busca completar su primera capa con solo dos electrones?

¿Qué representa un símbolo de Lewis?

En una estructura de Lewis, un par de electrones compartido entre dos átomos representa:

¿Qué caracteriza principalmente a un enlace iónico?

¿Qué ocurre cuando un átomo pierde electrones?

¿Qué ocurre cuando un átomo gana electrones?

¿Qué caracteriza a un enlace covalente?

¿Cuál de las siguientes combinaciones favorece generalmente la formación de un enlace iónico?

¿Cuál de las siguientes combinaciones favorece generalmente un enlace covalente?

¿Qué es la electronegatividad?

¿Qué sucede generalmente con la polaridad de un enlace cuando aumenta la diferencia de electronegatividad entre los átomos?

Un enlace covalente no polar se caracteriza por:

En un enlace covalente polar:

En un enlace covalente polar, el átomo más electronegativo adquiere:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones diferencia correctamente enlace iónico y covalente?

¿Qué representa una línea entre dos átomos en una estructura de Lewis?

Un enlace covalente doble implica:

Un enlace covalente triple implica:

¿Cuál es la función principal de una estructura de Lewis?

¿Qué propiedad permite predecir cuál de dos átomos atraerá con mayor intensidad los electrones compartidos?

¿Cuál de las siguientes afirmaciones resume mejor la relación entre estabilidad, electrones de valencia y enlace químico?