Ponte a prueba: termoquímica

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¡Pon a prueba tus conocimientos termoquímicos con este quiz!

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Ponte a prueba: termoquímicaOnline version ¡Pon a prueba tus conocimientos termoquímicos con este quiz! by Friquímicas Academia 1 La reacción de la imagen es: a Exotérmica, porque libera calor al producirse b Exotérmica, porque su energía de activación es negativa c Endotérmica, porque su energía de activación es positiva d Endotérmica, porque absorbe calor al producirse 2 Una reacción espontánea, es aquella con: a ∆G < 0 b ∆G > 0 c ∆H > 0 d ∆H < 0 3 En la reacción: A (g) → 2 B (s) + C (g) a La variación de entropía es cero b Aumenta la entropía c Disminuye la entropía d Aumenta la entalpía 4 La reacción de combustión ajustada del etano es: a C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O b 2 C + 3 H₂→ C₂H₆ c C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O d C + H₂→ C₂H₆ 5 La relación correcta entre las magnitudes termoquímicas es: a ∆G = ∆H - T·∆S b ∆G = ∆H + T·∆S c ∆H = ∆G - T·∆S d ∆H = ∆G + T·∆S 6 La cantidad de calor absorbida o desprendida por un sistema al darse una reacción química a presión constante es: a La entalpía b La entropía c La energía libre de Gibbs d La energía de activación 7 Para calcular la entalpía de una reacción a partir de las entalpías de enlace, debemos: a Restar las entalpías de los enlaces rotos, menos las entalpías de los enlaces formados b Sumar las entalpías de los enlaces rotos, más las entalpías de los enlaces formados c Restar las entalpías de los enlaces formados, menos las entalpías de los enlaces rotos d Sumar las entalpías de los enlaces formados, más las entalpías de los enlaces rotos 8 En la reacción: 2 A (g) → 2 B (s) + C (g), la entropía: a Es negativa b Es positiva c Es cero d Es igual a la entalpía 9 Cuando una reacción tiene ∆G = 0: a El sistema está en equilibrio b Es una reacción espontánea c Es una reacción endotérmica d Es una reacción no espontánea 10 Sabiendo que ∆G = ∆H - T·∆S; una reacción con ∆H > 0 y ∆S > 0: a Será espontánea a altas temperaturas b Será espontánea a bajas temperaturas c Nunca será espontánea d Siempre es espontánea Explicación 1 Se trata de una reacción exotérmica, ya que inicialmente, los reactivos tienen una energía mayor que la de los productos. Al darse el proceso químico se libera calor 2 Las reacciones espontáneas tienen variación de la energía libre de Gibbs negativa (∆G < 0). Son reacciones que no es necesario inducir 3 Esta reacción tiene variación de entropía cero debido a que la variación de moles gaseosos es cero también. Tanto en los productos como en los reactivos hay 1 solo mol gaseoso. 4 En su reacción de combustión, el etano reacciona con oxígeno molecular formando CO₂ y H₂O. La reacción ajustada correcta es: C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O 5 La fórmula correcta que relaciona energía libre, entalpía y entropía es: ∆G = ∆H - T·∆S 6 Se trata de la definición completa de entalpía de una reacción 7 La variación de la entalpía de reacción = entalpías de enlaces rotos - entalpías de los enlaces formados 8 La ∆S de esta reacción es negativa puesto que la variación de moles gaseosos es negativa (1 mol gaseoso en productos - 2 moles gaseosos en reactivos). 9 Cuando ∆G = 0 la reacción se encuentra en el equilibrio químico 10 Será espontánea a altas temperaturas, cuando \|T·∆S\| > \|∆H\|

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La reacción de la imagen es:

Una reacción espontánea, es aquella con:

En la reacción: A (g) → 2 B (s) + C (g)

La reacción de combustión ajustada del etano es:

La relación correcta entre las magnitudes termoquímicas es:

La cantidad de calor absorbida o desprendida por un sistema al darse una reacción química a presión constante es:

Para calcular la entalpía de una reacción a partir de las entalpías de enlace, debemos:

En la reacción: 2 A (g) → 2 B (s) + C (g), la entropía:

Cuando una reacción tiene ∆G = 0:

Sabiendo que ∆G = ∆H - T·∆S; una reacción con ∆H > 0 y ∆S > 0:

Explicación