Estructura del átomo y configuración electronica

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Química orgánica. Preuniversitario

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Magalys Monasteios

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Estructura del átomo y configuración electronica


Estructura del átomo y configuración electronicaOnline version Química orgánica. Preuniversitario by Magalys Monasteios 1 ¿Cuál es la parte central del átomo que contiene protones y neutrones? a El orbital b La corteza c El núcleo d El nivel de energía 2 ¿Qué partícula del átomo posee carga negativa y gira alrededor del núcleo? a Electrón b Protón c Neutrón d Isótopo 3 ¿Cómo se llama el número que representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo? a Número másico b Número de electrones c Número de neutrones d Número atómico 4 ¿Qué representa el número másico (A) de un átomo? a El número de protones b El número de electrones c La suma de protones y neutrones d El número de neutrones 5 ¿Cómo se llaman los átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones? a Isóbaros b Isótopos c Isótonos d Iones 6 ¿Cuál de los siguientes es un isótopo del hidrógeno que contiene un protón y dos neutrones? a Hidrógeno b Deuterio c Helio d Tritio 7 ¿Qué indica la configuración electrónica de un elemento? a La cantidad de neutrones en el núcleo b La distribución estable de electrones alrededor del núcleo c El número de protones en el núcleo d La masa atómica del elemento 8 ¿Cuál es el nivel de energía con menor contenido energético? a Nivel Q (7) b Nivel K (1) c Nivel M (3) d Nivel N (4) 9 ¿Cuántos electrones puede contener como máximo el nivel L (2)? a 2 b 32 c 18 d 8 10 ¿Qué subnivel tiene el mayor contenido energético? a Subnivel f b Subnivel p c Subnivel d d Subnivel s 11 ¿Cuántos electrones puede alojar un subnivel d? a 2 b 10 c 6 d 14 12 ¿Cuántos orbitales tiene un subnivel p? a 3 b 1 c 5 d 7 13 Según el principio de Aufbau, ¿cómo se llenan los electrones en los niveles de energía? a De mayor a menor energía b Solo en el nivel más externo c Aleatoriamente d De menor a mayor energía 14 ¿Qué representa el diagrama de Moeller en la configuración electrónica? a El orden de llenado de subniveles de energía b El número de protones c La masa atómica d El número de neutrones 15 ¿Cuál es el máximo número de electrones que puede haber en un orbital? a 1 b 3 c 2 d 4 16 ¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli? a Los electrones llenan primero los orbitales vacíos b Los electrones giran en la misma dirección c Cada orbital puede tener hasta dos electrones con spines opuestos d Los electrones se distribuyen en niveles de energía 17 ¿Qué dice el principio de Hund sobre la ocupación de orbitales? a Los electrones se emparejan primero en un orbital b Los electrones ocupan primero el nivel más alto c Un segundo electrón no entra en un orbital ocupado si hay otro orbital vacío del mismo nivel d Los electrones se distribuyen aleatoriamente 18 ¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno (Z=8)? a 1s2 2s2 2p6 b 1s2 2s2 2p4 c 1s2 2s1 2p5 d 1s2 2s2 3p4 19 ¿Cómo se representa gráficamente la configuración electrónica? a Con números atómicos b Con símbolos químicos c Con cajas y flechas que indican orbitales y electrones d Con diagramas de barras 20 ¿Cuál es la configuración electrónica del carbono (Z=6)? a 1s2 2s2 2p2 b 1s2 2s2 2p4 c 1s2 2s1 2p3 d 1s2 2p4 21 ¿Qué principio explica que un segundo electrón no entra en un orbital ocupado si hay otro orbital vacío del mismo nivel? a Principio de exclusión de Pauli b Principio de Hund c Principio de Aufbau d Regla del octeto 22 ¿Qué es un enlace químico? a La unión entre protones y neutrones b La carga eléctrica de un átomo c La separación de átomos en moléculas d La unión entre átomos mediante ceder, aceptar o compartir electrones para lograr estabilidad 23 ¿Qué establece la regla del octeto? a Los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel para ser estables b Los átomos siempre tienen 8 protones c Los átomos tienen 8 neutrones d Los átomos tienen 8 niveles de energía 24 ¿Qué número atómico tiene el sodio? a 9 b 12 c 10 d 11 Explicación 1 El núcleo es la parte central del átomo y contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga. 2 Los electrones tienen carga negativa y se encuentran en la corteza girando alrededor del núcleo. 3 El número atómico (Z) es la cantidad de protones en el núcleo de un átomo y caracteriza al elemento. 4 El número másico es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo del átomo. 5 Los isótopos son átomos del mismo elemento con igual número de protones pero diferente número de neutrones. 6 El Tritio es un isótopo del hidrógeno con un protón y dos neutrones 7 La configuración electrónica indica cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo. 8 El nivel K o 1 es el nivel de energía con menor contenido energético. 9 El nivel L puede contener hasta 8 electrones como máximo. 10 El subnivel f tiene el mayor contenido energético entre los subniveles s, p, d y f. 11 El subnivel d puede alojar un máximo de 10 electrones. 12 El subnivel p está compuesto por tres orbitales: px, py y pz. 13 El principio de Aufbau establece que los electrones ocupan primero los niveles de menor energía para lograr estabilidad. 14 El diagrama de Moeller muestra el orden en que se llenan los subniveles de energía siguiendo el método de la lluvia. 15 Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones con spines opuestos. 16 El principio de exclusión de Pauli indica que en un orbital solo pueden haber dos electrones y deben tener spines opuestos. 17 El principio de Hund establece que los electrones ocupan orbitales vacíos antes de emparejarse en uno ocupado del mismo nivel energético. 18 El oxígeno tiene 8 electrones distribuidos como 1s2 2s2 2p4 siguiendo el orden de llenado. 19 La configuración electrónica se representa gráficamente con cajas para orbitales y flechas para electrones con sus spines. 20 El carbono tiene 6 electrones distribuidos como 1s2 2s2 2p2 siguiendo el orden de llenado. 21 El principio de Hund establece que los electrones ocupan orbitales vacíos antes de emparejarse. 22 Un enlace químico es la unión entre átomos que ceden, aceptan o comparten electrones para alcanzar una estructura más estable 23 La regla del octeto indica que los átomos tienden a tener 8 electrones en su última capa para alcanzar estabilidad similar a los gases nobles. 24 El sodio tiene número atómico 11, lo que indica que tiene 11 protones y 11 electrones en estado neutro.

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¿Cómo se llama el número que representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo?

¿Qué representa el número másico (A) de un átomo?

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¿Cuál es el nivel de energía con menor contenido energético?

¿Cuántos electrones puede contener como máximo el nivel L (2)?

¿Qué subnivel tiene el mayor contenido energético?

¿Cuántos electrones puede alojar un subnivel d?

¿Cuántos orbitales tiene un subnivel p?

Según el principio de Aufbau, ¿cómo se llenan los electrones en los niveles de energía?

¿Qué representa el diagrama de Moeller en la configuración electrónica?

¿Cuál es el máximo número de electrones que puede haber en un orbital?

¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

¿Qué dice el principio de Hund sobre la ocupación de orbitales?

¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno (Z=8)?

¿Cómo se representa gráficamente la configuración electrónica?

¿Cuál es la configuración electrónica del carbono (Z=6)?

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¿Qué establece la regla del octeto?

¿Qué número atómico tiene el sodio?