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Química Orgánica. Preuniversitario

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Magalys Monasteios
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Venezuela

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Química Orgánica. Preuniversitario

by Magalys Monasteios
1

¿Qué busca lograr un enlace químico entre átomos?

2

Según la regla del octeto, ¿cuántos electrones debe tener el último nivel de energía para que un átomo sea estable?

3

¿Qué excepción existe a la regla del octeto en cuanto a la cantidad de electrones en el último nivel?

4

¿Qué tipo de enlace se forma cuando un átomo cede electrones y otro los acepta?

5

¿Qué propiedad química mide la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace?

6

¿Cómo varía la electronegatividad en la tabla periódica al avanzar de izquierda a derecha en un periodo?

7

¿Cómo varía la electronegatividad al descender en un grupo de la tabla periódica?

8

¿Qué tipo de elementos tienden a ser muy electronegativos?

9

¿Cuál es la diferencia mínima de electronegatividad para que se forme un enlace iónico?

10

¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos no metálicos comparten electrones?

11

¿Cuántos electrones se comparten en un enlace covalente doble?

12

¿Qué tipo de enlace covalente se forma cuando dos orbitales se solapan frontalmente?

13

¿Qué tipo de enlace covalente se forma cuando el solapamiento de orbitales es lateral?

14

¿Cómo se compone un enlace covalente triple en términos de enlaces sigma y pi?

15

¿Qué elemento es un ejemplo típico de un metal electropositivo que cede electrones en un enlace iónico?

16

¿Qué elemento es un ejemplo típico de un no metal electronegativo que acepta electrones en un enlace iónico?

17

¿Qué configuración electrónica adquieren los átomos después de formar un enlace iónico?

18

¿Qué tipo de enlace se forma entre átomos con diferencia de electronegatividad entre 0.5 y 2?

19

¿Qué tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 0.5?

20

¿Qué nombre reciben las fuerzas intermoleculares que no son enlaces covalentes?

21

¿Qué elemento tiene una electronegatividad de 4.0 según la escala de Pauling?

22

¿Cuál es la electronegatividad aproximada del sodio (Na) según la escala de Pauling?

Explicación

Los enlaces químicos se forman para que los átomos alcancen una estructura más estable que cuando están separados.

La regla del octeto establece que los átomos tienden a tener ocho electrones en su último nivel para alcanzar estabilidad similar a los gases nobles.

Los átomos cercanos al helio completan su último nivel con solo dos electrones, no ocho.

El enlace iónico se forma por transferencia de electrones entre un átomo electropositivo y otro electronegativo.

La electronegatividad es la fuerza con que un átomo atrae electrones cuando forma un enlace químico.

Al avanzar de izquierda a derecha en un periodo, la electronegatividad de los elementos aumenta.

Al bajar en un grupo, la electronegatividad disminuye debido a que los electrones están más alejados del núcleo.

Los no metales situados a la derecha de la tabla periódica tienden a ser muy electronegativos.

Para que se forme un enlace iónico, la diferencia de electronegatividad debe ser igual o mayor a 2.

El enlace covalente se forma cuando dos átomos no metálicos comparten electrones para formar moléculas.

En un enlace covalente doble se comparten 4 electrones entre los átomos

El solapamiento frontal de orbitales da lugar a un enlace covalente tipo sigma (σ).

El solapamiento lateral de orbitales p genera enlaces covalentes tipo pi (π).

Un enlace triple tiene un enlace sigma y dos enlaces pi.

El sodio es un metal electropositivo que cede electrones para formar enlaces iónicos.

El cloro es un no metal electronegativo que acepta electrones en enlaces iónicos.

Los átomos adquieren la configuración electrónica del gas noble más cercano para ganar estabilidad.

Una diferencia de electronegatividad entre 0.5 y 2 indica un enlace covalente polar

Cuando la diferencia es menor a 0.5, el enlace covalente es no polar

Las fuerzas intermoleculares que no son covalentes se llaman enlaces no covalentes.

El flúor tiene la electronegatividad más alta, 4.0 en la escala de Pauling.

El sodio tiene una electronegatividad aproximada de 0.9 según la escala de Pauling

 
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