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Números cuánticos y configuración electrónica

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Números cuánticos y configuración electrónica

Quiz

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Quiz sobre números cuánticos

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Ashley Peña
Ashley Peña
Dominican Republic

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Números cuánticos y configuración electrónica
 

Números cuánticos y configuración electrónicaOnline version

Quiz sobre números cuánticos

by Ashley Peña
1

¿Qué número cuántico identifica el tamaño de una orbital?

2

¿Qué número cuántico describe la forma de la orbital?

3

Para un subnivel p (l=1), ¿cuál es el conjunto de valores posibles de m_l?

4

¿Cuántos electrones puede albergar un subnivel s?

5

Qué número cuántico determina el sentido de espín de un electrón?

6

¿Qué establece la Regla de Hund?

7

¿Qué principio prohíbe que dos electrones tengan exactamente los mismos n, l, m_l y m_s?

8

En la configuración 3p^4, ¿cuántos electrones ocupan el subnivel p?

9

En un orbital con n=2, l=1, ¿cuántos orbitales puede contener este subnivel?

10

Si n=1, ¿qué subnivel está disponible para electrones?

11

¿Qué valor puede tomar m_l cuando l=2?

12

¿Qué tamaño de orbital aumenta con n mayor?

13

¿Qué sucede cuando dos electrones tienen el mismo n, l y m_l pero diferente m_s?

14

¿Qué etiqueta se usa para indicar la orientación espacial de un orbital?

Explicación

n aumenta con la distancia del núcleo y define el tamaño de la orbital.

l determina la forma (s, p, d, f) de la orbital.

m_l toma valores de -l a +l.

Un s puede contener 2 electrones con espín opuesto.

El espín se describe por m_s, con valores ±1/2.

Hund's rule: spin maximo en subniveles degenerados.

Pauli: no dos electrones con los cuatro n, l, m_l, m_s iguales.

El número indica cuántos electrones están en 3p.

Para l=1 existen 2l+1 = 3 orbitales ml = -1,0,+1.

Con n=1 solo existe el subnivel s.

m_l va de -l a +l.

n correlaciona tamaño orbital y nivel de energía.

Dos electrones en el mismo orbital deben tener espines opuestos.

m_l describe la orientación del orbital dentro de un subnivel.

 
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