Quiz: Enlaces Químicos e Interacciones Moleculares (1º


Enlaces Químicos e Interacciones MolecularesOnline version Evaluación formativa de la Unidad 5 de Química I del Sistema Escolarizado del Plantel V de la UAPUAZ by Manuel Acevedo Díaz 1 La Regla del Octeto fue propuesta en 1917, por dos autores ¿Quiénes fueron? Escoge una o varias respuestas a Gilbert Newton Lewis b Isaac Newton c Walter Scott d Walter Kossel 2 ¿Por qué se unen los átomos? a Porque al unirse adquieren una situación de menor estabilidad que cuando estaban separados. b Porque al unirse adquieren una situación de mayor estabilidad que cuando estaban separados. c Porque al unirse mantienen la estabilidad que ya poseían al estar separados. d Porque se sienten más a gusto que al estar separados. 3 La situación de mayor estabilidad que alcanza una molécula suele darse cuando los átomos participantes tienen en su última capa... a 2 electrones b 18 electrones c 8 electrones d 32 electrones 4 Grupo o familia de elementos que se caracteriza por su poca tendencia a formar compuestos. a Metales Alcalinos b Metales Alcalinotérreos c Halógenos d Gases Nobles 5 El modo de distribuir los electrones más externos o de valencia en una molécula se pueden representar mediante las llamadas... a Estructuras o Fórmulas Lineales b Estructuras o Fórmulas de Newman c Estructuras o Fórmulas de Lewis d Estructuras o Fórmulas Desarrolladas 6 La primera regla para escribir una fórmula de Lewis, es que el esqueleto debe ser... a lo más raro posible. b lo más centrado posible. c lo más simpático posible. d lo más simétrico posible. 7 Según las reglas para elaborar estructuras puntuales de Lewis ¿Qué elemento nunca podrá ser considerado como central? a El Hidrógeno b El Carbono c El Oxígeno d El Nitrógeno 8 En las Estructuras Puntuales de Lewis ¿Cuál es el elemento que debe actuar como elemento central para encontrar la simetría deseada? a El más electronegativo b El de menor electronegatividad c El de menor afinidad electrónica d El de menor radio atómico 9 ¿Qué grupo de elementos no forman enlaces dativos? a Los del Grupo IIA b Los del Grupo VIA c Los del Grupo IVA d Los del Grupo VIIIA 10 Indique cuáles son los principales tipos de enlaces químicos Escoge una o varias respuestas a Enlace covalente b Enlace matrimonial c Enlace iónico d Enlace metálico e Enlace por Puente de Hidrógeno f Atracciones Ion-Dipolo 11 Si se unen entre sí dos átomos no-metálicos, ¿Cuál será el tipo de enlace formado? a Intermolecular b Metálico c Iónico d Covalente 12 Si se unen entre sí dos átomos metálicos, ¿Cuál será el tipo de enlace formado? a Covalente b Iónico c Metálico d EPPH 13 Si se unen entre sí un átomo metálico y un no-metálico, ¿Cuál será el tipo de enlace formado? a Iónico b Molecular c Covalente d Metálico 14 Un ejemplo de sustancia molecular lo constituye... a El agua b El aire c El cuarzo d El diamante 15 Un ejemplo de sólido de red covalente lo constituye... a El aire b El agua c El diamante d El amoniaco 16 La sal común o sal de mesa, es un ejemplo de... a Sustancia molecular b Sustancia iónica c Mezcla homogénea d Mezcla heterogénea 17 Para que un enlace covalente sea considerado "puro", ambos átomos deben... Escoge una o varias respuestas a Ser metálicos b Ser No Metálicos c De diferente electronegatividad d De la misma electronegatividad 18 Para que un enlace covalente sea considerado "polar", ambos átomos deben... Escoge una o varias respuestas a Ser No Metálicos b Ser Metálicos c Ser de diferente electronegatividad d Ser de la misma electronegatividad 19 Para que un enlace covalente sea considerado "coordinado" o "dativo", se requiere que... a Los dos átomos aporten, cada uno, un electrón para el enlace. b El primer átomo le ceda un electrón al segundo c Un solo átomo aporte los dos electrones del enlace d Los dos átomos sean fuertemente electronegativos 20 La molécula de Hidrógeno se caracteriza por unirse mediante un enlace... a Sencillo b Doble c Triple d Coordinado 21 La molécula de Oxígeno se caracteriza por unirse mediante un enlace... a Sencillo b Doble c Coordinado d Triple 22 La molécula de Nitrógeno se caracteriza por unirse mediante un enlace... a Sencillo b Doble c Triple d Coordinado 23 Los elementos del Grupo VA (15) pueden formar 3 enlaces. En caso de poseer más, éstos serán... a Enlaces por Puentes de Hidrógeno b Metálicos c Iónicos d Dativos

1

La Regla del Octeto fue propuesta en 1917, por dos autores ¿Quiénes fueron?

Escoge una o varias respuestas

a

Gilbert Newton Lewis

b

Isaac Newton

c

Walter Scott

d

Walter Kossel

2

¿Por qué se unen los átomos?

a

Porque al unirse adquieren una situación de menor estabilidad que cuando estaban separados.

b

Porque al unirse adquieren una situación de mayor estabilidad que cuando estaban separados.

c

Porque al unirse mantienen la estabilidad que ya poseían al estar separados.

d

Porque se sienten más a gusto que al estar separados.

3

La situación de mayor estabilidad que alcanza una molécula suele darse cuando los átomos participantes tienen en su última capa...

a

2 electrones

b

18 electrones

c

8 electrones

d

32 electrones

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Grupo o familia de elementos que se caracteriza por su poca tendencia a formar compuestos.

a

Metales Alcalinos

b

Metales Alcalinotérreos

c

Halógenos

d

Gases Nobles

5

El modo de distribuir los electrones más externos o de valencia en una molécula se pueden representar mediante las llamadas...

a

Estructuras o Fórmulas Lineales

b

Estructuras o Fórmulas de Newman

c

Estructuras o Fórmulas de Lewis

d

Estructuras o Fórmulas Desarrolladas

6

La primera regla para escribir una fórmula de Lewis, es que el esqueleto debe ser...

a

lo más raro posible.

b

lo más centrado posible.

c

lo más simpático posible.

d

lo más simétrico posible.

7

Según las reglas para elaborar estructuras puntuales de Lewis ¿Qué elemento nunca podrá ser considerado como central?

a

El Hidrógeno

b

El Carbono

c

El Oxígeno

d

El Nitrógeno

8

En las Estructuras Puntuales de Lewis ¿Cuál es el elemento que debe actuar como elemento central para encontrar la simetría deseada?

a

El más electronegativo

b

El de menor electronegatividad

c

El de menor afinidad electrónica

d

El de menor radio atómico

9

¿Qué grupo de elementos no forman enlaces dativos?

a

Los del Grupo IIA

b

Los del Grupo VIA

c

Los del Grupo IVA

d

Los del Grupo VIIIA

10

Indique cuáles son los principales tipos de enlaces químicos

Escoge una o varias respuestas

a

Enlace covalente

b

Enlace matrimonial

c

Enlace iónico

d

Enlace metálico

e

Enlace por Puente de Hidrógeno

f

Atracciones Ion-Dipolo

11

Si se unen entre sí dos átomos no-metálicos, ¿Cuál será el tipo de enlace formado?

a

Intermolecular

b

Metálico

c

Iónico

d

Covalente

12

Si se unen entre sí dos átomos metálicos, ¿Cuál será el tipo de enlace formado?

a

Covalente

b

Iónico

c

Metálico

d

EPPH

13

Si se unen entre sí un átomo metálico y un no-metálico, ¿Cuál será el tipo de enlace formado?

a

Iónico

b

Molecular

c

Covalente

d

Metálico

14

Un ejemplo de sustancia molecular lo constituye...

a

El agua

b

El aire

c

El cuarzo

d

El diamante

15

Un ejemplo de sólido de red covalente lo constituye...

a

El aire

b

El agua

c

El diamante

d

El amoniaco

16

La sal común o sal de mesa, es un ejemplo de...

a

Sustancia molecular

b

Sustancia iónica

c

Mezcla homogénea

d

Mezcla heterogénea

17

Para que un enlace covalente sea considerado "puro", ambos átomos deben...

Escoge una o varias respuestas

a

a

Enlaces por Puentes de Hidrógeno

b

Metálicos

c

Iónicos

d

Dativos

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