Proporciones definidasOnline version Exploración diagnóstica acerca de conocimientos previos de proporciones definidas y constantes. by Javier Cruz Guardado 1 La ley de las proporciones definidas y constantes, es una ley cuantitativa, postulada por el químico frances: a A.L.Lavoisier b J.L.Proust c J.Dalton d J.B.Richter 2 La expresión: "un compuesto químico específico contiene siempre los mismos elementos en proporciones idénticas, sin importar su origen y quien lo haya preparado.¿Con qué ley cuantitativa la relacionas? a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones múltiples c Ley de las proporciones definidas d Ley de las combinaciones volumétricas 3 ¿Cuál es la proporción en partes en la que se combinan el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio, NaCl? Masas atómicas: Na=23 uma y Cl=35.45. a 1:1.54 b 0.393 y 0.606 c 39.3% de Na y 60.6 % de Cl d 23 de Na y 35.45 de Cl 4 ¿Qúé proporción de oxigeno en gramos, se combinará con 1 g de hidrógeno para formar el compuesto agua, si consideramos que sus masas atómicas son: H=1 uma y O=16 uma a 16 g de oxígeno b 88.8 g de oxígeno c 8 g de oxígeno d 8.88 g de oxígeno 5 "Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa". ¿A qué ley corresponde esta expresión? a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones definidas y constantes c Ley de las proporciones múltiples d Ley de las combinaciones volumétricas 6 El agua se compone siempre de 88.8% de oxígeno y 11.2% de hidrógeno. ¿Qué ley explica esta composición? a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones definidas c Ley de las proporciones múltiples d Ley de las combinaciones volumétricas 7 ¿Cuál es la masa de oxígeno que se combina con 1 g de calcio para formar el óxido de calcio, CaO? Masas atómicas= Ca=40.08 uma y O=16 uma. a 1 g de Oxígeno b 0.399 g de Oxígeno c 0.601 g de Oxígeno 8 El ácido fosfórico es el responsable del sabor ácido de los refrescos, cuya función es la de evitar el desarrollo microbiano. Calcule la composición porcentual en masa del H3PO4. Masas atómicas: H=1.008 uma:P=30.97 uma y O=16 uma.. a 3.024 de H; 30.97 de P y 64 de O b 0.0311 de H: 0.3188 de P y 0.6589 de O c 3.11 de H: 31.88 de P y 65.89 de O 9 El ácido nítrico es uno de los ácidos inorgánicos más importantes, actúa como agente oxidante poderoso. ¿Cuál es la composición porcentual en masa del HNO3? Masas atómicas: H=1.008 uma; N=14.01 uma y O=16 uma. a 1 g de H; 14 g de N y 48 g de O b 0.01599 de H; 0.22231 de N y 0.76168 de O c 1.6 % de H; 22.23% de N y 76.17% de O 10 El ácido bórico tiene propiedades antisépticas, que lo hacen una sustancia idónea para el lavado de ojos. Industrialmente se usa en la fabricación de vidrio térmicamente resistente, denominado vidrio borosilicato (vidrio Pyrex). Calcule la composición porcentual en masa del H3BO3. Masas atómicas: H=1.008 uma; B=10.81 uma y O=16 uma. a 3.024 de H; 10.81 de B y 48 de O b 4.89 % de H; 17.48 % de B y 77.62 % de O c 0.0489% de H; 0.1748 de B y 0.7762 de O
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