Proporciones definidas 2Online version Ejercicios sobre ley de proporciones definidas by Javier Cruz Guardado 1 El agua se compone siempre de 88.8% de oxígeno y 11.2% de hidrógeno. ¿Qué ley explica esta composición? a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones definidas c Ley de las proporciones múltiples d Ley de las combinaciones volumétricas 2 ¿Cuál es la proporción en masa en la que se combinan el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio, NaCl? Masas atómicas: Na=23 uma y Cl=35.45. a 1g de Na se combina con 1.54 g de Cl b 39.34 % de Na con 60.66% de Cl c 0.3934 de Na con 0.6066 de Cl 3 El ácido nítrico es uno de los ácidos inorgánicos más importantes, actúa como agente oxidante poderoso. ¿Cuál es la composición porcentual en masa del HNO3? Masas atómicas: H=1.008 uma; N=14.01 uma y O=16 uma. a 1 g de H; 14 g de N y 48 g de O b 0.01599 de H; 0.22231 de N y 0.76168 de O c 1.6 % de H; 22.23% de N y 76.17% de O 4 El ácido fosfórico es el responsable del sabor ácido de los refrescos, cuya función es la de evitar el desarrollo microbiano. Calcule la composición porcentual en masa del H3PO4. Masas atómicas: H=1.008 uma:P=30.97 uma y O=16 uma.. a 3.024 de H; 30.97 de P y 64 de O b 0.0311 de H: 0.3188 de P y 0.6589 de O c 3.11 de H: 31.88 de P y 65.89 de O 5 El ácido bórico tiene propiedades antisépticas, que lo hacen una sustancia idónea para el lavado de ojos. Industrialmente se usa en la fabricación de vidrio térmicamente resistente, denominado vidrio borosilicato (vidrio Pyrex). Calcule la composición porcentual en masa del H3BO3. Masas atómicas: H=1.008 uma; B=10.81 uma y O=16 uma. a 3.024 de H; 10.81 de B y 48 de O b 4.89 % de H; 17.48 % de B y 77.62 % de O c 0.0489% de H; 0.1748 de B y 0.7762 de O 6 ¿Cuál es la masa de oxígeno que se combina con 1 g de calcio para formar el óxido de calcio, CaO? Masas atómicas= Ca=40.08 uma y O=16 uma. a 1 g de Oxígeno b 0.399 g de Oxígeno c 0.601 g de Oxígeno 7 El bicarbonato de sodio es una base débil que se utiliza como antiácido estomacal en el hogar; cuando se encuentra decahidratado su fórmula es NaHCO3.10 H2O.Determina la composición porcentual de cada elemento en el compuesto decahidratado y el porcentaje correspondiente al agua de hidratación. Masas atómicas:Na=22.99 uma; H=1.008 uma; C=12.01 uma y O=16 uma. a Na=8.7 %; H=8.01%; C=4.54 %; O=78.73 y 68.19% de H2O b Na=0.087 %; H=0.0801%; C=0.0454 %; O=0.7873 y 68.19% de H2O c Na= 22.99; H=21.168; C=12.01; O=208 y 68.19% de H2O 8 La urea, NH2.CO.NH2, el nitrato de amonio, NH4NO3, la guanidina, NH2.CNH.NH2 y el amoníaco, NH3 se utilizan como fertilizantes por el aporte de nitrógeno al suelo. ¿Cuál de los compuestos anteriores representa una mejor fuente de nitrógeno, de acuerdo a su composición porcentual en masa? a Urea b Nitrato de amonio c Guanidina d Amoníaco
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